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Referencia: Q6-001
a- Ajustar la reacción entre el permanganato potásico con el ácido clorhídrico para dar cloruro de manganeso (II), cloro (gas), agua y cloruro de potasio, por el método del ion-electrón.
b- ¿Qué volumen de cloro se obtiene al reaccionar 250 mL de ácido clorhídrico 0,4 M con exceso de permanganato de potasio?
Referencia: Q6-002
Referencia: Q6-002
Ajusta la reacción: HCl + K2 Cr2 O7 ---> Cl2 + CrCl3 + H2O + KCl ;
por el método del ion-electrón.
Referencia: Q6-003
Si una corriente de 3 A circulase a través de cloruro de magnesio fundido durante 4 h :
a- ¿Cuál sería la masa de magnesio depositada?
b- ¿Qué volumen de cloro se desprendería a 750 mm Hg y 20ºC ?
Referencia: Q6-004
Se desea recubrir una superficie de 10 cm² con una capa de cobre de 1,5 mm de espesor.
¿Durante cuánto tiempo debe circular una corriente de 3,4 A por una disolución de nitrato de cobre (II), para lograr este objetivo? d(Cu)= 8900 kg/ m³
Referencia: Q6-005
Referencia: Q6-005
a- ¿Cuál será la reacción espontánea que tendría lugar si coexistiesen las siguientes especies químicas: (Cu)2+, Cu, (Al)3+ y Al ?
b- ¿Cuál será la especie que se reduce, y cuál la reductora?
Datos: eº V
(Cu)2+ / Cu + 0,34 llamamos eº, al potencial standard
de reducción
(Al)3+ / Al - 1,66
de reducción
(Al)3+ / Al - 1,66
Referencia: Q6-006
Se hace pasar una corriente eléctrica a través de una disolución acuosa que contiene Cu(2+) durante 5 minutos. El cátodo, constituido por una lámina de Cu metal, incrementa durante ese tiempo su masa en 1,24 g
(a) ¿cuál es el proceso químico que ha tenido lugar en el cátodo?:
(b) ¿qué número de electrones y qué cantidad de electricidad ha circulado por el cátodo?.
(c) ¿cuál es la intensidad de corriente empleada en la experiencia?.
1 Faraday = 96500 C NA = 6,023.E23
Referencia: Q6-007
Cuando se trata una disolución de yoduro de sodio con ácido sulfúrico, se forman yodo elemental,
SO2 (g), agua y sulfato de sodio.
SO2 (g), agua y sulfato de sodio.
(a) escribe una ecuación ajustada para el proceso anterior y,
(b) calcula el volumen de disolución de H2SO4 3,0 molar necesarios para formar 1,0 g de yodo.
masa atómica de yodo = 126,9 g ; R = 0,082 atm.L.mol¯¹.K¯¹
Referencia: Q6-008
De las ecuaciones químicas que a continuación se proponen:
(a) BaCl2 + H2SO4 ---------> BaSO4 + 2 HCl
(b) NH3 + HCl -----------> NH4Cl
(c) Cl2 + 2 NaBr ----------> Br2 + 2 NaCl
Indica razonadamente cuál de ellas representa un proceso redox. En él indique qué especie química se oxida, cuál se reduce, y qué especie actúa como agente oxidante y cuál como reductor.
Referencia: Q6-009Considere las siguientes potenciales standard de reducción e°(Cl2/Cl¯) = 11,36 V ; e°(I2/I¯) = 0,52 V
(a)¿cuál de las cuatro especies químicas antes mencionadas presentan mayor poder oxidante?.
(b) ¿cuál de ellas es la más reductora?.
(c) ¿cuál será el proceso redox que, en condiciones standard, podrá tener lugar entre estas especies?
Referencia: Q6-010
PRUEBA: 2_QUÍMICA/ REDOX/ 010
(1) Indica razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:
CUESTION A.
Sabiendo que el e° de los sistemas: Cu(2+) / Cu y Cl2 / Cl¯ son 0,34 y 1,36 V ; la reacción :
Sabiendo que el e° de los sistemas: Cu(2+) / Cu y Cl2 / Cl¯ son 0,34 y 1,36 V ; la reacción :
Cl2 + Cu----------->2 Cl¯ + Cu(2+)
a.1- está en equilibrio, e° = 0
a.2- es espontánea.
a.3- no será espontánea.
a.4- tendrá un potencial: e° = 1,36 + 0,34 = 1,7 V
a.5- desprende espontáneamente Cl2 (g) como producto.
CUESTION B.
En el proceso redox: 2 KCl + H20 ------------> 2 KOH + H2 + Cl2
b.1- el potasio se oxida,
b.2- el oxígeno actúa como reductor,
b.3- el cloro actúa como oxidante,
b.4- el ión cloruro se reduce,
b.5- el ión cloruro se oxida.
(2) Una célula electrolítica contiene 2000 cm³ de una disolución de cloruro de cobre (I). Se pasa corriente de 1,5 A durante 5 horas, al cabo de ese tiempo se depositó todo el cobre. Escribe el proceso que tiene lugar en el cátodo y calcula la molaridad de la disolución inicial de cloruro de cobre (I).
