Moles y reacciones

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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

Existen muchas páginas web y blogs con teoría y con ejercicios pero cuando alguien busca algo concreto no lo encuentra, no puede resolver sus dudas específicas, nosotros SÍ las solucionamos y podemos ser su GUÍA.

USTED envía (1):
-- Los enunciados de los ejercicios que desee resolver (de nuestro blog o de su elección),
-- Los comentarios sobre sus dificultades, objetivos que desee alcanzar, próximos exámenes ...
Trabajamos como un Libro Abierto y podemos realizar un plan de estudios para cada alumno (usted puede solicitar su e-book personalizado).

NOSOTROS le reenviamos:
-- Los ejercicios perfectamente explicados y resueltos,
-- Otros ejercicios propuestos para que usted avance,
-- Nuestras recomendaciones para que usted consiga sus objetivos ...

Y volvemos al punto de partida (USTED envía -1-) en el que usted realiza su nuevo pedido: Trabajamos como su Profesor en casa.

    
MOLES y REACCIONES:

1.-  Disponemos de 60 g de etano, C2H6 (g), en condiciones normales.
(a) ¿Cuántos moles de etano son?
(b) ¿Qué volumen ocupan?
(c) ¿Cuántas moléculas de etano hay?
(d) ¿Cuántos átomos de carbono e hidrógeno tenemos en esas moléculas?

2.- Exprese en gramos las siguientes cantidades de sustancia:
(a)  120 g de amoníaco.
(b)  1,5·10²⁴ moléculas de agua.
(c)  5,6 litros de propano gas, C3H8 (g), medidos en condiciones normales.

3.- Quemamos 200 g de butano, C4H10 , con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua. Halle:
(a) La masa de agua formada.
(b) Los gramos de oxígeno consumidos.

4.- Hacemos reaccionar 100 g de aluminio con ácido clorhídrico.
(a) ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se consumen?
(b) ¿Qué masa de hidrógeno se desprende? También se obtiene cloruro de aluminio.

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): Un recipiente contiene 88 g de dióxido de carbono, CO2
a.1-  hay 2 moles de CO2     
a.2-  disponemos de 1,2·10²⁴ moléculas de CO2
a.3-  tendríamos 2,4·10²⁴ átomos de oxígeno,
a.4-  ocuparían 44,8 L en condiciones normales,
a.5-  todas correctas.     

Cuestión (b): Al hacer reaccionar 6 g de hidrógeno con oxígeno suficiente para obtener agua, señale la masa de oxígeno que se consumiría:
b.1-  48 g
b.2-  16 g
b.3-  32 g
b.4-  6 g
b.5-  todas falsas.