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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.
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Química
preuniversitaria (marzo 2020):
OPCIÓN A
1.
1.1.
Señale razonadamente cuales de las
siguientes series de números cuánticos (n, l, m, s) son correctas: (2, 0, 0,
1/2), (5, 2, 0, -1/2), (3, 0, -1, ½) y
(4, -1, 1, 1)
1.2. Explique de forma razonada si la solubilidad del cloruro de plata disminuye al añadirle cloruro de sodio.
1.2. Explique de forma razonada si la solubilidad del cloruro de plata disminuye al añadirle cloruro de sodio.
2.
2.1.
Señale justificadamente la geometría
de las moléculas de hidruro de berilio y óxido de cloro (I).
2.2. Formule los compuestos en las reacciones: (a) ácido etanoico + metanol à etanoato de metilo + agua, (b) but-1-eno + cloruro de hidrógeno à 2-clorobutano.
2.2. Formule los compuestos en las reacciones: (a) ácido etanoico + metanol à etanoato de metilo + agua, (b) but-1-eno + cloruro de hidrógeno à 2-clorobutano.
3. 3.1. (a)
Calcule el pH de una disolución de un ácido débil HA de concentración 0,20 M si su grado de
ionización es 1,5·10-2 y (b) determine su constante de acidez
3.2. Determine el pH de la disolución obtenida al juntar 10,0 mL de ácido nítrico0,30 M
y 20 mL de hidróxido de sodio 0,10
M
3.2. Determine el pH de la disolución obtenida al juntar 10,0 mL de ácido nítrico
4. Cuando se trata una
disolución de yoduro de potasio con ácido sulfúrico se forma yodo molecular,
óxido de azufre (IV), sulfato de potasio y agua.
4.1. Escriba la ecuación ajustada para el proceso anterior por el método del ion electrón.
4.2. Calcule el volumen de ácido sulfúrico del0,25 M que se consume cuando
se obtienen 3,5 g
de yodo.
4.1. Escriba la ecuación ajustada para el proceso anterior por el método del ion electrón.
4.2. Calcule el volumen de ácido sulfúrico del
5.
Cuando
se mezclaron 12,0 mL de una disolución de carbonato de sodio 0,09 M con otra disolución
de cloruro de calcio se obtuvo un precipitado de 0,085 g de carbonato de
calcio.
5.1. Indique el proceso químico y determine el rendimiento de la reacción.
5.2. Escriba el material así como el procedimiento para llevar a cabo la separación del precipitado.
5.1. Indique el proceso químico y determine el rendimiento de la reacción.
5.2. Escriba el material así como el procedimiento para llevar a cabo la separación del precipitado.
OPCIÓN B
1.
1.1.
Señale razonadamente cuál
de los siguientes elementos: Cl , Si , Al o S presenta menor radio
atómico.
1.2. Explique de forma razonada entre el amoniaco y la fosfina (PH3) cuál presenta mayor punto de ebullición.
1.2. Explique de forma razonada entre el amoniaco y la fosfina (PH3) cuál presenta mayor punto de ebullición.
2. 2.1. Indique justificadamente el carácter
ácido-base del ácido cianhídrico (HCN) y del ion sulfito (SO32-), señalando los
pares ácido-base conjugados.
2.2. Escriba las fórmulas semidesarrolladas de las sustancias: pentan-2-ol, etilmetilamina, 2-metilbutanal y metanamida.
2.2. Escriba las fórmulas semidesarrolladas de las sustancias: pentan-2-ol, etilmetilamina, 2-metilbutanal y metanamida.
3.
3.1.
Se hace circular una corriente de 1,5
A durante cuatro por una disolución de sulfato de
magnesio. Calcule la masa de magnesio depositada.
3.2. La solubilidad del fluoruro de calcio en agua pura es 0.027 g/L ; determine el producto de solubilidad.
3.2. La solubilidad del fluoruro de calcio en agua pura es 0.027 g/L ; determine el producto de solubilidad.
4. En un recipiente de 10,0 L se introducen 4,3
moles de pentacloruro de fósforo y éste se disocia:
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
Cuando se alcanza el equilibrio a30ºC
quedan de pentacloruro de fósforo 3,1 moles.
4.1. Halle la masa de tricloruro de fósforo en el equilibrio.
4.2. Calcule los valores de las constantes de equilibrio, kc y kp, a30ºC
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
Cuando se alcanza el equilibrio a
4.1. Halle la masa de tricloruro de fósforo en el equilibrio.
4.2. Calcule los valores de las constantes de equilibrio, kc y kp, a
5. En la valoración de 10,0
mL de hidróxido de sodio se consumen exactamente 10,3 mL de una disolución de
ácido nítrico cuya concentración es 9,9 M
5.1. Determine la concentración de la disolución alcalina.
5.2. Haga un esquema del montaje que realizó en el laboratorio para realizar esta práctica, indicando el material y el procedimiento.
5.1. Determine la concentración de la disolución alcalina.
5.2. Haga un esquema del montaje que realizó en el laboratorio para realizar esta práctica, indicando el material y el procedimiento.
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Datos: 1 F=
96500 C/ mol ; R= 0,082 atm·L/K·mol ; R= 8,3 J/K·mol
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