Química Física

Desde tan solo 1 € / ejercicio (*)

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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

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Química Física:

Referencia: V5-001

Una lámpara de sodio de 100 W emite luz amarilla de l= 5900 Å :
a- Calcula el número de fotones emitidos por segundo. www.quimicafacil.com
b- Determina el momento lineal de cada fotón.

Referencia: V5-002

Halla la longitud de onda de un fotón emitido cuando una partícula de 1,0.E-27 g en una caja de 6,0 Å de longitud www.quimicafacil.com salta de n= 5 a n= 4.

Referencia: V5-003

Considere una partícula de masa m colocada en un pozo de energía potencial unidimensional, de paredes infinitamente altas. La función de onda que describe el sistema es:

                       ---->   k. sen (n.p.x/ a)           0< x < a
           y(x)=
                       ---->    0                   lo contrario

www.quimicafacil.com

donde k es una constante, y n= 1, 2, 3 ...   Determine  kk*= IkI²

Referencia: V5-004

Si la posición de un electrón se mide dentro de 0,001 Å :
a- ¿Cuál será la máxima precisión para el momento? www.quimicafacil.com
b- ¿Habrá algún problema para describir el momento si éste tiene un valor de:
[h/ (2p.0,529)] Å ?

Referencia: V5-005

Calcular el punto más probable en el que se puede encontrar un electrón en el orbital atómico 2p(x). www.quimicafacil.com

La función de onda de orbital 2p(x) es:  y =   1         .   1   .   r   . e¯*. senq. cosf
                                                                 4.(2p)ª      ao"    ao

En e¯* , el exponente *  es igual a: ( - r/ 2.ao).

En (2p)ª , el exponente ª  es igual a: (1/2).

En ao" , el exponente " es igual a: (3/2).

(*) Para los ejercicios propuestos en el blog. Para cualquier duda o información consúltenos en nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com

Química Orgánica (Reacciones)

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Química Orgánica:

Referencia: V4-001

Escribir la estructura del compuesto que resulta en cada una de las reacciones siguientes:
(a)  2-butanol por deshidratación  -----> www.quimicafacil.com
(b)  4-metil-2-pentanona por reducción  --------->
(c)  ácido etanoico + propanol  --------------->
(d)  2-cloropropano + cianuro potásico  ----------->

Referencia: V4-002

Completa las reacciones siguientes:
(a)  ácido propanoico + etanol  -----------------> www.quimicafacil.com
(b)  ácido acético + hidróxido de sodio  ------------->
(c)  ácido etanoico + metilamina  ----------------->
(d)  propeno + hidrógeno  --------------->
(e)  etanol por oxidación  -------->
(g)  etanol + O2  -------------->

Referencia: V4-003

(a) A partir de la 2-pentanona, proponer una serie de reacciones que permitan obtener 2,3-dicloropenteno. www.quimicafacil.com
(b) ¿Cómo se puede obtener etanoato de isopropilo a partir de 2-metil-2-buteno con un único reactivo orgánico?

Referencia: V4-004

Escribir la fórmula de los compuestos que resultan en las siguientes reacciones:
(a)  oxidación del 1-hexanol www.quimicafacil.com
(b)  deshidratación del 3-metil-2-butanal
(c)  ozonolisis del 2-metil-2-buteno
(d)  ácido etanoico con etanal
(e)  2-metil-2-buteno con cloruro de hidrógeno 

Referencia: V4-005

Formula, completa y nombra los productos de las siguientes reacciones químicas:
(a)  1-buteno + HCl  ----------> www.quimicafacil.com
(b)  etanol por oxidación  -------->
(c)  2-propanol por oxidación  --------->
(d)  metanol + O2  -------------->
(e)  ácido metanoico + 1-propanol  ----------->
(f)  ácido acético + metilamina  --------->

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Química Inorgánica

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Química Inorgánica:

Referencia: V3-001

(a) ¿Dónde se sitúa el electrón diferenciador para el K?¿Por qué? www.quimicafacil.com

(b) ¿Cómo es la configuración más externa para el Sc?¿y para el Sc(+)?

Referencia: V3-002

(a) Indicar el orden de enlace en las moléculas N2 y NO(+) ¿Cuál tiene menor tamaño? www.quimicafacil.com

(b) Se sabe que las energías de disociación  940 y 1090 kJ/mol se refieren a las moléculas diatómicas : monóxido de carbono y nitrógeno. Señala razonadamente cuál corresponde a cada una.

Referencia: V3-003

(a) ¿Cuál es el número máximo de enlaces que puede haber entre dos átomos? Señala de qué tipo son estos enlaces. www.quimicafacil.com

(b) Explicar los enlaces de la molécula de ion nitrito, NO2¯, a partir de la teoría de hibridación de orbitales.

Referencia: V3-004

(a) Señala la forma alotrópica del fósforo a la que pertenece cada una de las características:

1.-Cada átomo de fósforo está situado en los vértices de un tetraedro regular, con un punto de fusión
de 44°C

2.- Insoluble y de alto punto de fusión, cada átomo de fósforo está unido a tres a 2,3 Å ; y otros tres a 3,5 Å www.quimicafacil.com

(b) Explica el tipo de enlace en las formas alotrópicas del carbono: diamante y grafito.

Referencia: V3-005

(a) La primera energía de disociación del iodo es 496 kJ/mol y la segunda energía de ionización es 4563 kJ/mol, explica esta gran diferencia.www.quimicafacil.com

(b) Explica la variación al primer potencial de ionización en el segundo período:

              Li      Be    B         C         N          O          F         Ne
 kJ/mol   515   899    801    1086     1402     1313     1681     2080

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