Química preuniversitaria

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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

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QUÍMICA preuniversitaria:

1.- Disponemos de 2 mL de una disolución concentrada de ácido sulfúrico del 98 % de riqueza y densidad 1,8 g/mL
(a) Determine su molaridad.
(b) A la disolución anterior se le añade agua hasta un volumen total de 100 mL  ¿cuál es la concentración molar de esta última disolución?

2.- Deducir razonadamente la forma geométrica, mediante TRPECV, da las siguientes moléculas y justifica si son o no solubles en agua: BeCl₂ ; NF₃  y  CH₄

3.- En la combustión de 1 g de metanol a 298 K a presión constante se liberan 22,6 kJ de energía en forma de calor. Calcule en kJ/mol las entalpías “standard” de combustión y de formación del metanol. DHºf (H₂O)= -286 kJ/mol ; DHºf (CO₂)= -394 kJ/mol

4.- Supón que la reacción siguiente transcurre según se indica:
                               NOCl_{2 (g)}  ↔  NO_(g)  + Cl_{2 (g)}    DH>  0
(a) ¿qué efecto tendría un aumento de la presión parcial de NOCl a temperatura constante?
(b) ¿y una disminución del volumen del recipiente a temperatura constante?
(c) ¿y una disminución de la temperatura? Justifique las respuestas.

5.- El producto de solubilidad del bromuro de plata a 25ºC es 7,7.10 ^-13 . Calcule:
(a) La solubilidad del bromuro de plata en g/L
(b) La solubilidad del bromuro de plata , expresada en g/L , en una disolución 0,1 M en bromuro de sodio.

6.- (a) Calcule el pH de una disolución acuosa de ácido acético 0,055 M
(b) ¿Qué molaridad debería tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH tuviese el mismo valor que el da la disolución de ácido acético? pKa (ácido acético)= 4,74  

7.- Complete los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted- Lowry, caracterizando los correspondientes pares ácido-dase conjugados:
(a)  …  +  HS ^-  ↔  …  +  H₂O 
(b)  NH₄ ⁺  +   …   ↔  H₂O   +   … 
(c)  …  +  H₂O   ↔  H₃ O⁺ +  SO₄ ^2-…

8.- (a) Ajuste el proceso químico entre el permanganato de potasio y el sulfato de hierro (II) que en medio ácido sulfúrico produce sulfato de hierro (III), sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua.
(b) Determine la masa de sulfato de hierro (III) que se podrá obtener a partir de 100 g de permanganato de potasio.

9.- Escriba la reacción espontánea que tendría lugar en una pila con electrodos de cobre y aluminio e indique la especie que se reduce y la especie reductora. e⁰ (Cu²⁺/ Cu)= + 0,34 V ; e⁰ (Al³⁺/Al)= -1,67 V

10.- (a) Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos: 1,2-dibromoetano,
ácido 3-metilbutanoico, 2-hidroxipropanal y 1,2-dicloroeteno.
(b) ¿Cuál o cuáles de los compuestos anteriores tienen carbonos asimétricos? Representa los correspondientes isómeros ópticos e indique los posibles isómeros geométricos.

Química básica

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QUÍMICA básica:

1.- Formule o nombre las sustancias: ácido sulfhídrico, nitrito de bario, óxido de estaño (IV), hipoyodito de zinc, silano, BaCl2 , HNO , KOH , PbO y RbI

2.- Disponemos de 60 g de propano, C3H8 (g), en condiciones normales (P= 1 atm ; t= 0ºC)
(a) ¿Cuántos moles de propano son?
(b) ¿Qué volumen ocupan?
(c) ¿Cuántas moléculas de etano hay? ¿cuántos átomos de carbono e hidrógeno tenemos en esas moléculas?

3.- Queremos preparar 200 cm³ de una disolución 2,5 M de amoníaco, NH3
(a) ¿Cuántos moles de amoníaco necesitamos?
(b) ¿Cuántos gramos de amoníaco tendrá esa disolución?
(c) ¿Qué número de moléculas de amoníaco habrá en esa mezcla? ¿Cuántos átomos de hidrógeno y nitrógeno contendrán esas moléculas de amoníaco?

4.- Quemamos 200 g de benceno (C6H6) con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua. Halle:
(a) La masa de agua formada.
(b) Los gramos de oxígeno consumidos ¿qué volumen ocuparía este oxígeno, medido a una presión de 1,05 atm y a una temperatura de t= 20ºC

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): El compuesto CO2 se denomina:

a.1-  óxido de carbono (II),
a.2-  óxido de carbono (IV),
a.3-  dióxido de carbono,  
a.4-  óxido de monocarbono,
a.5-  a.2 y a.3        

Cuestión (b): Dadas las sustancias N2 , CH4 , KBr y Al ¿cuáles presentan enlace covalente?
b.1-  N2
b.2-  CH4
b.3-  KBr
b.4-  Al
b.5-  b.1 y b.2

Química (secundaria)

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QUÍMICA:

1.- Calcule el número de átomos de oxígeno que hay en:
(a)  2,5 moles de CO2
(b)  1·10¹⁰ moléculas de O2
(c)  6,3 g de ácido nítrico
(d)  10 L de CO2 medidos a 2 atm y 27 ºC

2.- Se desea preparar 150 cm³ de disolución 0,25 M de ácido sulfúrico y para ello se dispone de ácido sulfúrico del 90 % y densidad 1,125 g/ cm³
(a) ¿Qué cantidad de esta última debemos pipetear?
(b) ¿Cuál es la molaridad de la disolución concentrada?

3.- Veinte gramos de un mineral que contiene un 70% de cobre, se hacen reaccionar con ácido nítrico 0,4 M ; calcule:
(a) La masa de nitrato de cobre(II) producido.
(b) El volumen de hidrógeno obtenido, en condiciones normales.
(c) El volumen de la disolución de ácido nítrico necesario para la reacción.

4.- (a) Considerando las sustancias: ácido sulfúrico, dióxido de carbono, amoníaco, hidróxido de mercurio (II), ácido bromhídrico, carbonato de calcio, hidruro de plata, hipoclorito de sodio, pentaóxido de difósforo y óxido de plomo (IV); formúlelas.
(b) Dados los compuestos: ácido butanoico, propanoato de metilo, etanamida,
2-metilpropanonitrilo, 3-metilhexanal, CH3-COOH, HCOO-CH2-CH3 ,
CH3- CH(CH3)-CH2-CONH2 , CH3-CH2-CN y CH3-CH=CH-CH2-CHO ; formúlelos y/o nómbrelos.

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): Los elementos cuyos números atómicos son 3, 11, 19, 37 tienen en común:
a.1-  la distribución electrónica más externa que es ns¹
a.2-  el número de electrones,
a.3-  el número de neutrones, 
a.4-  que se encuentran todos en el grupo I A y son metales,
a.5-  a.1 y a.4       

Cuestión (b): El tipo de enlace entre el carbono y el oxígeno en el monóxido de carbono es:
b.1-  iónico,
b.2-  covalente polar,
b.3-  covalente no polar,
b.4-  metálico,
b.5-  enlace de hidrógeno.