Química Inorgánica

Desde tan solo 1 € / ejercicio (*)

Si necesita cualquier información sobre quimicafacil2010.blogspot.com utilice nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com

En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

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-- Los enunciados de los ejercicios que desee resolver (de nuestro blog o de su elección),
-- Los comentarios sobre sus dificultades, objetivos que desee alcanzar, próximos exámenes ...
Trabajamos como un Libro Abierto y realizamos un estudio individual (usted puede solicitar su e-book personalizado).

NOSOTROS le reenviamos:
-- Los ejercicios perfectamente explicados y resueltos,
-- Otros ejercicios propuestos para que usted avance,
-- Nuestras recomendaciones para que usted consiga sus objetivos ...

Y volvemos al punto de partida en el que usted nos vuelve a enviar su nuevo pedido, trabajamos como su Profesor en casa.

Química Inorgánica:

Referencia: V3-001

(a) ¿Dónde se sitúa el electrón diferenciador para el K?¿Por qué? www.quimicafacil.com

(b) ¿Cómo es la configuración más externa para el Sc?¿y para el Sc(+)?

Referencia: V3-002

(a) Indicar el orden de enlace en las moléculas N2 y NO(+) ¿Cuál tiene menor tamaño? www.quimicafacil.com

(b) Se sabe que las energías de disociación  940 y 1090 kJ/mol se refieren a las moléculas diatómicas : monóxido de carbono y nitrógeno. Señala razonadamente cuál corresponde a cada una.

Referencia: V3-003

(a) ¿Cuál es el número máximo de enlaces que puede haber entre dos átomos? Señala de qué tipo son estos enlaces. www.quimicafacil.com

(b) Explicar los enlaces de la molécula de ion nitrito, NO2¯, a partir de la teoría de hibridación de orbitales.

Referencia: V3-004

(a) Señala la forma alotrópica del fósforo a la que pertenece cada una de las características:

1.-Cada átomo de fósforo está situado en los vértices de un tetraedro regular, con un punto de fusión
de 44°C

2.- Insoluble y de alto punto de fusión, cada átomo de fósforo está unido a tres a 2,3 Å ; y otros tres a 3,5 Å www.quimicafacil.com

(b) Explica el tipo de enlace en las formas alotrópicas del carbono: diamante y grafito.

Referencia: V3-005

(a) La primera energía de disociación del iodo es 496 kJ/mol y la segunda energía de ionización es 4563 kJ/mol, explica esta gran diferencia.www.quimicafacil.com

(b) Explica la variación al primer potencial de ionización en el segundo período:

              Li      Be    B         C         N          O          F         Ne
 kJ/mol   515   899    801    1086     1402     1313     1681     2080

(*) Para los ejercicios propuestos en el blog. Para cualquier duda o información consúltenos en nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com #quimicafacil

Bioquímica

Desde tan solo 1 € / ejercicio (*)

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Bioquímica:

Referencia: V2-001

(a) De los siguientes elementos: carbono, silicio, oxígeno, aluminio, hierro e hidrógeno: ¿cuáles son los que están en mayor proporción en la Tierra?¿cuáles son bioelementos? www.quimicafacil.com
(b) ¿Cómo se denominan los elementos metálicos que constituyen más del 0,1% de la materia viva y que forman parte de las estructuras biológicas con enlaces covalentes o de coordinación? Indica algunos de ellos.

Referencia: V2-002

(a) De la siguiente lista de aminoácidos indica cuáles son no polares: alanina, arginina, ácido glutámico, fenilalanina, valina, serina.
www.quimicafacil.com
(b) ¿Qué son aminoácidos proteinógenos? ¿cuántos son? Indica si la cistina es un aminoácido proteinógeno.

Referencia: V2-003

(a) Nombra el siguiente tripéptido:

     H2N-CH-CO-NH-CH-CO-NH-CH-COOH
            |                 |                |
           CH3            CH2OH      CH2-CH2-CH2-CH2-NH3(+)
www.quimicafacil.com
(b) ¿En qué consiste el enlace amídico?

Referencia: V2-004

Empareja las proteínas: fibroína, hemoglobulina, colágeno, miosina, insulina, trombina, toxina diftérica www.quimicafacil.com con las siguientes funciones biológicos que desarrollan en los seres vivos: de transporte, contráctil, de defensa, tóxica, hormonal, estructural o alguna función especial.

Referencia: V2-005

(a) ¿Por qué no generan estructuras terciarias las proteínas fibrosas?
www.quimicafacil.com
(b) ¿Qué tipo de estructura justifica mayoritariamente la actividad de los enzimas?

(*) Para los ejercicios propuestos en el blog. Para cualquier duda o información consúltenos en nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com

Química Analítica

Desde tan solo 1 € / ejercicio (*)

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Química Analítica

Referencia: V1-001

Queremos analizar la cantidad de plata presente en una moneda de 3,21 g ; ésta se trata con ácido nítrico, y del producto obtenido se precipita toda la plata como cloruro de plata, añadiendo cloruro de sodio. Después de filtrar todo el cloruro de plata obtenido y pesarlo teníamos 2,83 g
a- ¿Cuál es el porcentaje de plata en la moneda? www.quimicafacil.com
b- ¿Qué volumen mínimo de disolución 4,32 M de cloruro sódico consumiríamos?

Referencia: V1-002

Calcular el valor de la constante de equilibrio para la reducción del Fe(3+) por el Sn(2+): www.quimicafacil.com DATOS:   eº [Fe(3+)/ Fe(2+)]= 0,771 V  ;  eº [Sn(4+)/ Sn(2+)]= 0,150 V

Referencia: V1-003

Cierta reacción de identificación del ion nitrito, NO2¯, tiene una sensibilidad de 10¯* (ª). Calcula: a- El exponente límite. www.quimicafacil.com
b- La concentración límite.
c- El límite de perceptibilidad, cuando la reacción se practica sobre una placa de gotas.

Nota: (ª) 10¯*, el exponente * es igual a 6,7 ; se lee diez elevado a menos seis con siete.

Referencia: V1-004

Una muestra de 0,75 g formada por una mezcla de álcalis, consume 35,52 mL de HCl  0,2 N para su neutralización completa. Otra muestra idéntica se trata con 25 mL de una disolución de NaOH 0,081 N ; después se añade cloruro de bario para precipitar el carbonato de bario, y la disolución resultante consume 5,4 mL del mismo ácido en presencia de fenolftaleína. www.quimicafacil.com
Calcule el porcentaje de cada componente en la muestra en forma sales sódicas (método Winkler).

Referencia: V1-005

A una muestra de 0,500 g de cloruro de estroncio se le añaden 1,7480 g de nitrato de plata puro cristalizado. Después de disolver y separar por filtración el precipitado de cloruro de plata, el filtrado necesita 25,5 mL de disolución 0,2800 N de sulfocianuro potásico para su completa precipitación. www.quimicafacil.com
Calcule el porcentaje de cloruro de estroncio en la muestra.

(*) Para los ejercicios propuestos en el blog. Para cualquier duda o información consúltenos en nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com