Química básica

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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

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 QUÍMICA básica:

1.- Formule o nombre las sustancias: ácido sulfhídrico, nitrito de bario, óxido de estaño (IV), hipoyodito de zinc, silano, BaCl2 , HNO , KOH , PbO y RbI

2.- Disponemos de 60 g de propano, C3H8 (g), en condiciones normales (P= 1 atm ; t= 0ºC)
(a) ¿Cuántos moles de propano son?
(b) ¿Qué volumen ocupan?
(c) ¿Cuántas moléculas de etano hay? ¿cuántos átomos de carbono e hidrógeno tenemos en esas moléculas?

3.- Queremos preparar 200 cm³ de una disolución 2,5 M de amoníaco, NH3
(a) ¿Cuántos moles de amoníaco necesitamos?
(b) ¿Cuántos gramos de amoníaco tendrá esa disolución?
(c) ¿Qué número de moléculas de amoníaco habrá en esa mezcla? ¿Cuántos átomos de hidrógeno y nitrógeno contendrán esas moléculas de amoníaco?

4.- Quemamos 200 g de benceno (C6H6) con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua. Halle:
(a) La masa de agua formada.
(b) Los gramos de oxígeno consumidos ¿qué volumen ocuparía este oxígeno, medido a una presión de 1,05 atm y a una temperatura de t= 20ºC

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): El compuesto CO2 se denomina:

a.1-  óxido de carbono (II),
a.2-  óxido de carbono (IV),
a.3-  dióxido de carbono,  
a.4-  óxido de monocarbono,
a.5-  a.2 y a.3        

Cuestión (b): Dadas las sustancias N2 , CH4 , KBr y Al ¿cuáles presentan enlace covalente?
b.1-  N2
b.2-  CH4
b.3-  KBr
b.4-  Al
b.5-  b.1 y b.2

Óptica

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ÓPTICA (LUZ):

1.- Situamos un objeto de 5 cm de altura a 40 cm de un espejo cóncavo de 30 cm de radio de curvatura. Determine:
(a) Posición de la imagen.
(b) Altura de la imagen. Realice también el diagrama de rayos correspondiente.

2.- Un objeto de 6 cm de altura se encuentra a 25 cm de una lente de 20 cm de distancia focal. Halle la posición y altura de la imagen (gráfica y analíticamente) si:
(a) La lente fuese convergente.
(b) La lente fuera divergente.

3.- Para obtener una imagen de un objeto de tamaño doble y derecha empleamos una lente convergente de 15 cm de distancia focal. Calcule:
(a) La posición del objeto.
(b) La posición de la imagen. Dibuje el diagrama de rayos.

4.- Un rayo luminoso incide desde el aire sobre un cristal  ; c= 3 10⁸ m/s)  con un ángulo de 60°. Si los rayos reflejado y refractado son perpendiculares entre sí. Calcular:
(a) El índice de refracción del cristal.¿cuál es la velocidad de la luz en el cristal? ( c= 3 10⁸ m/s) 
(b) El ángulo límite cristal-aire.

5.-  Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): Para obtener una imagen de un objeto menor, derecha y virtual necesitamos un espejo:
a.1- cóncavo y el objeto a una distancia menor que la focal (s<f),
a.2- convexo y el objeto a una distancia mayor que la focal (s>f),
a.3- plano en cualquier posición,
a.4- convexo en cualquier posición,
a.5- todas falsas.  

Cuestión (b): Si un rayo de luz pasa entre dos medios cuyos índices de refracción son n_A  y n_B  siendo n_A >  n_B , señale:
b.1-   v_A <  v_B ;  i < r
b.2-   v_A >  v_B ;  i > r
b.3-   v_A >  v_B ;  i < r
b.4-   v_A =  v_B ;  i = r
b.5-   todas falsas.

v_A , velocidad de la luz en el medio a,
v_B , velocidad de la luz en el medio b,
i  ángulo de incidencia,
r, ángulo de refracción.

Química (secundaria)

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QUÍMICA (secundaria):

1.- Calcule el número de átomos de oxígeno que hay en:
(a)  2,5 moles de CO2
(b)  1·10¹⁰ moléculas de O2
(c)  6,3 g de ácido nítrico
(d)  10 L de CO2 medidos a 2 atm y 27 ºC

2.- (a) Se desea preparar 150 cm³ de disolución 0,25 M de ácido sulfúrico y para ello se dispone de ácido sulfúrico del 90 % y densidad 1,125 g/ cm³ ¿qué cantidad de esta última debemos pipetear?
(b) Calcule los gramos de una muestra de sosa (con un 95 % de hidróxido de sodio) que tendríamos que pesar para preparar 250 mL de una disolución 0,4 M

3.- Veinte gramos de un mineral que contiene un 70% de cobre, se hacen reaccionar con ácido nítrico 0,4 M ; calcule:
(a) La masa de nitrato de cobre(II) producido.
(b) El volumen de hidrógeno obtenido, en condiciones normales.
(c) El volumen de la disolución de ácido nítrico necesario para la reacción.

4.- (a) Considerando las sustancias: ácido sulfúrico, dióxido de carbono, amoníaco, hidróxido de mercurio (II), ácido bromhídrico, carbonato de calcio, hidruro de plata, hipoclorito de sodio, pentaóxido de difósforo y óxido de plomo (IV); formúlelas.
(b) Dados los compuestos: ácido butanoico, propanoato de metilo, etanamida,
2-metilpropanonitrilo, 3-metilhexanal, CH3-COOH, HCOO-CH2-CH3 ,
CH3- CH(CH3)-CH2-CONH2 , CH3-CH2-CN y CH3-CH=CH-CH2-CHO ; formúlelos y/o nómbrelos.

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): Los elementos cuyos números atómicos son 3, 11, 19, 37 tienen en común:
a.1-  la distribución electrónica más externa que es ns¹
a.2-  el número de electrones,
a.3-  el número de neutrones, 
a.4-  que se encuentran todos en el grupo I A y son metales,
a.5-  a.1 y a.4       

Cuestión (b): El tipo de enlace entre el carbono y el oxígeno en el monóxido de carbono es:
b.1-  iónico,
b.2-  covalente polar,
b.3-  covalente no polar,
b.4-  metálico,
b.5-  enlace de hidrógeno.