Estequiometría, reacciones químicas (nivel básico)

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Estequiometría, reacciones químicas, disoluciones (nivel básico)

Referencia: S7-001

Quemamos 200 g de butano, C4H10, con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua. Halla:
a- La masa de agua formada. www.quimicafacil.com
b- Los gramos de oxígeno consumidos.

Referencia: S7-002

Hacemos reaccionar 100 g de aluminio con ácido clorhídrico. www.quimicafacil.com
a- ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se consumen?
b- ¿Qué masa de hidrógeno se desprende? También se obtiene cloruro de aluminio.

Referencia: S7-003

Se realiza la combustión de 400 g de etanol, alcohol etílico  CH3CH2OH, con oxígeno del aire produciendo dióxido de carbono y agua. Halla: www.químicafacil.com
a- La masa de agua que se desprende.
b- ¿Cuántos gramos de oxígeno se consumen?

Referencia: S7-004

Disponemos de 60 g de etano, C2H6(g), en condiciones normales.
a- ¿Cuántos moles de etano son? www.químicafacil.com
b- ¿Qué volumen ocupan?
c- ¿Cuántas moléculas de etano hay?
d- ¿Cuántos átomos de carbono e hidrógeno tenemos en esas moléculas?

Referencia: S7-005

Queremos preparar 200 cm³ de una disolución 2,5 M de amoníaco, NH3
a- ¿Cuántos moles de amoníaco necesitamos? www.quimicafacil.com
b- ¿Cuántos gramos de amoníaco tendrá esa disolución?
c- ¿Qué número de moléculas de amoníaco habrá en esa mezcla? ¿Cuántos átomos de hidrógeno y nitrógeno contendrán esas moléculas de amoníaco?

Referencia: S7-006

Se disuelve una cucharada de azúcar (20 gramos) , C12H22O11(s), en la cantidad suficiente de agua para formar 250 cm³ de disolución. www.quimicafacil.com
(a) ¿Cuántas moléculas de azúcar habría en la disolución preparada?
(b) ¿Cuál es la molaridad del azúcar en dicha disolución?

Referencia: S7-007

El amoníaco, NH3(g), se oxida catalíticamente en presencia de oxígeno, O2(g), produciendo óxido de nitrógeno (II) (g) y vapor de agua.
(a) Escribir la ecuación química ajustada que representa dicha reacción. www.quimicafacil.com
(b) Calcular el volumen de oxígeno, O2(g) medido a 27°C y 2 atm , que será necesario para oxidar 170 g de amoníaco.

Referencia: S7-008

En la reacción representada por la siguiente ecuación química, se descomponen 200 g de carbonato de calcio:  CaCO3  ----------->  CaO + CO2 ; determinar:
(a) La masa de óxido de calcio que se forma. www.quimicafacil.com
(b) El volumen de dióxido de carbono que se forma medidos en condiciones normales de presión y temperatura.
(c) El número de moléculas de CO2 que se obtiene.

Referencia: S7-009

Expresar en gramos las siguientes cantidades de sustancia:
a.- 1,5.E24 moléculas de agua. www.quimicafacil.com
b.- 5,6 litros de propano gas, C3H8(g), medidos en condiciones normales.

Referencia:  S7-010

PRUEBA: REACCIONES / 010

(1)-  Indica razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

CUESTIÓN A: Si tenemos un recipiente con 88g de dióxido de carbono, CO2
a.1-  hay 2 moles de CO2
a.2-  hay 2.E24 moléculas de CO2
a.3-  hay 2,4.E24 átomos de oxígeno
a.4-  ocuparían 44,8 L en condiciones normales
a.5-  todas correctas. www.quimicafacil.com

CUESTIÓN B: Si disolvemos 8,5 g de amoníaco en agua hasta un volumen total de 2 litros la concentración de la disolución resultante es:
b.1-   8,5 M
b.2-   2 M
b.3-   0,5 M
b.4-   0,25 M
b.5-   todas falsas.

(2)-  La combustión del butano se resume en la ecuación química siguiente: 

C4H10 + O2 -----> CO2 + H2O

Si se queman 1,2 kg de butano, se pide:
(a) la masa de agua que se forma.
(b) El volumen de oxígeno que se necesita, medido a 1,1 atm y a 27°C ; R= 0,082 atmL/ molK ;
(c) El número de moléculas de dióxido de carbono y de átomos de oxígeno en esa especie química que se obtiene.