sábado, 8 de septiembre de 2012

Química Orgánica (II)

En quimicafacil2010.blogspot.com.es solucionamos sus dudas de Física y Química.

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Referencia: Q3-001
(a) Formule los siguientes compuestos:
a.1-   2-hidroxi-3-pentanona
a.2-   ácido 5-hidroxipentanoico.
a.3-    3-buten-1-ol
a.4-    2-buten-1,4-diol

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(b) ¿Presenta alguno de los átomos isomería espacial? Dibuje los isómeros.


Referencia: Q3-002
(a) Formule:
a.1-   ácido 2-metilbutanoico
a.2-   propanoato de etilo
a.3-   pentanamida
a.4-   3-hidroxihexanal
a.5-    2,3-dimetil-2-butanol

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(b) Nombre:
b.1-   CH3-CH2-CHOH-CH2-CH2-COOH
b.2-   CH3-COOCH2-CH2-CH3
b.3-   H-CONH2
b.4-   CH2=CH-CH2-CHO
b.5-   ClCH2-CH2OH

Referencia: Q3-003
Nombra los compuestos siguientes e indique si alguno presenta isomería óptica.
(a)   CH3-CH2-CHCl-CH3
(b)   CH3-CH2-CHCl-CH2-CH3
(c)   CH3-CH=CH-CH3
(d)   CH3-CHCl-CH=CH2
(e)   CH3-CHOH-CHO

 Referencia: Q3-004
(a) Calcule dH para la siguiente reacción que parte del gas de síntesis:
    3 CO2 (g) + 7 H2 (g)   ---------->  C3H8 (g) + 3 H2O( l) usando los calores de formación:
                                  dH°f                      kcal/ mol
                                  C3H8 (g)                 - 25
                                   H2O (l)                  - 68
                                    CO2 (g)                - 94

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(b) ¿Qué energía hay que suministrar para formar 5 Tm de propeno a partir de gas de síntesis?

Referencia: Q3-005
(a) ¿Qué tipo de hibridación presentan los átomos de carbono en el CH3-CH3 ?

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(b) ¿Y en el 1-buteno? ¿y en el 1-butino?

Referencia: Q3-006
Escribir y nombrar un ejemplo de cada uno de los siguientes compuestos orgánicos:
Amina primaria, derivado halogenado, fenol, éster, ácido, alcohol, amina secundaria, amida, éter y cetona.


Referencia: Q3-007
Disponemos de una mezcla de 4 kg de butano y 1 kg de propano.
(a)¿Cuántos átomos de carbono hay, en total, en la mezcla?

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(b) ¿Qué volumen de aire, medido en CN, se necesita para quemar esta mezcla?
Dato:  aire= 21 % oxígeno

Referencia: Q3-008
Considere la molécula de 2-buteno:
(a) ¿Qué hibridación, o hibridaciones, asignaría a los diferentes átomos de carbono en la molécula?

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(b) Escriba una reacción de adición al doble enlace de esa molécula.
(c) Analice la posibilidad de isomería geométrica (cis-trans) para esa molécula.


Referencia: Q3-009
(a) Formule:  3-cloropentano,  ácido 3-bromo-2-cloropentanoico,  ácido 2-hidroxibutanoico.

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(b) ¿Cuáles pueden ser ópticamente activos?


Referencia: Q3-010
PRUEBA:  orgánica/ 010

1- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:
Cuestión (a):  El nombre correcto del compuesto  CH3- CH=CH-CHOH-CHO  es:
a.1-   2-hidroxi-3-pentenal
a.2-   4-hidroxi-2-pentenal
a.3-    2-ol-3-pentinal
a.4-    3-penten-1,2-diol
a.5-    ácido 2-hidroxi-3-pentanoico
Cuestión (b):  Señale cuál de los siguientes compuestos es ópticamente activo:
b.1-   2-propanol
b.2-   3,3-diclorohexano
b.3-   1,2-dicloroeteno
b.4-   ácido 2-cloropropanoico
b.5-   1,1-dicloroeteno

2-  En la combustión de 5 kg de ácido etanoico:
(a) ¿Qué volumen de oxígeno se consume, medido a 750 mm Hg y 17ºC de temperatura?
b- ¿Qué energía se desprende?
Datos:       DHºf      kJ/ mol
             CH3COOH    - 484
                   CO2       - 394
                   H2O       - 286


 
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domingo, 2 de septiembre de 2012

Equilibrio químico y cinética química

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Referencia: Q2-001
Tengo en un recipiente de 4 L 5 moles de tetraóxido de dinitrógeno que se disocia en dióxido de nitrógeno, y al alcanzar el equilibrio,  aparecen 3 moles de dióxido de nitrógeno. Hallar:
 a) Concentración de todas las especies en el el equilibrio.
 b) Grado de disociación y Kc

Referencia: Q2-002
En un recipiente de 10 L se introducen 0,53 moles de CO2 y 0,43 moles de H2 y se calientan a 1000°C ; una vez alcanzado el equilibrio: CO2 + H2  ------>  CO+ H20 el análisis nos indica que hay 0,21 moles
                                              <---------

de CO2 ; calcule:
a) La composición de los otros gases en el equilibrio.
b) Valor de la constante de equilibrio, a dicha temperatura.

Referencia: Q2-003
Dado el equilibrio: 2H2 (g) + O2 (g)  ---------->  2 H20 (g) ; dH> 0 , que tiene lugar a 150°C indique en
                                               <----------                                                                                          
qué sentido se desplaza si:
a) aumenta la cantidad de hidrógeno.
b) eliminamos parte del oxígeno presente.
c) disminuye el volumen del recipiente.
d) se introduce un catalizador.
e) aumentamos la temperatura.

Referencia: Q2-004
Si realizamos la reacción hidrógeno-yodo para obtener yoduro de hidrógeno a una temperatura en la que el yodo fuese sólido:
a) Un aumento de presión ¿desplazaría el equilibrio hacia más HI o menos?
b) ¿Cuál sería el efecto de la presión sobre Kp?
c) ¿Hacia dónde se desplazaría el equilibrio si añadimos más H2?
d) Si supones el proceso exotérmico hacia dónde se desplazaría el equilibrio al aumentar la temperatura.

Referencia: Q2-005
El equilibrio de disociación del trióxido de azufre en dióxido de azufre y oxígeno se puede expresar:
(1)       SO3 (g)  ------------->  SO2 (g) +  ½ 02 (g)
                       <-----------
(2)       2 SO3 (g) ------------> 2 SO2 (g) + O2 (g)
                         <------------
(3)       SO2 (g) + ½ O2 (g) --------->  SO3 (g)
                                       <---------
a) Hallar el valor de las constantes de equilibrio para cada caso tal y como se encuentran escritos en el equilibrio.
b) Indica la relación entre dichas constantes.



Referencia: Q2-006
A 27° y 1 atmósfera un 20% de N2O4 se disocia en NO2 ; encuentre:
a) Kp
b) El tanto por ciento de disociación a 27°C y a una presión total de 0,1 atm

Referencia: Q2-007
En un recipiente de 1 L a 1000 K se introducen 0,080 moles de SO2 (g) y 0,060 moles de O2 (g), cuando se consigue el equilibrio encontramos 0,035 moles de SO3 debido a la reacción:
                             2 SO2 (g) + O2 (g)  ----------->  2 SO3 (g) ; dH< 0
                                                       <----------
a)¿Cuál es el número de moles de SO2, O2 y totales en el equilibrio?
b) Presión total en el equilibrio.
c) Halle Kc y Kp

Referencia: Q2-008
Un procedimiento para estudiar el orden de reacción, es mediante las unidades de la constante de velocidad. Para la ecuación genérica: A ---> productos, escriba las correspondientes ecuaciones de velocidad de orden uno y de orden dos; y deduzca en cada caso, las unidades de la constante de velocidad.

Referencia: Q2-009
Una reacción viene representada por la ecuación:  A +  2 B  --->  AB2 ; experimentalmente se encuentra que:
- si la concentración de A se duplica la velocidad se cuadruplica.
- si la concentración de B se triplica la velocidad también.
Con estos datos determine:
a) La ecuación que representa la velocidad de la reacción,
b) El orden de reacción y unidades de la constante de velocidad.

Referencia: Q2-010
PRUEBA:     equilibrio y cinética/ 010

1.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:
Cuestión (a):  El equilibrio:  PCl3 (g) +  Cl2 (g)  --->  PCl5 (g) se desplaza en sentido directo (hacia los
                                                                <---
productos), si:
a.1-  aumenta el volumen del recipiente,
a.2-  añadimos catalizadores,
a.3-  disminuye la presión de la mezcla gaseosa,
a.4-  se añade más cantidad de cloro al recipiente,
a.5-  todas verdaderas.
Cuestión (b):  Si la ecuación que representa la velocidad de una reacción es  v= k [A].[B]
b.1-  es una reacción de orden global dos,
b.2-  al reducir el volumen a la mitad la velocidad se cuadruplica,
b.3-  al duplicar la concentración de A la velocidad también se duplica,
b.4-  sólo son correctas b.1 y b.3,
b.5-  correctas b.1, b.2 y b.3

2.- Se desea determinar el valor de kc para la reacción:  2 AB (g)  --->  2 A (g) +  B2 (g) ; para ello se
                                                                                             <---

introducen 2 moles de AB en un recipiente de 2 L de capacidad y se encuentra una vez alcanzado el equilibrio que el número de moles de A es 0,06.
Calcule el valor de kc y el grado de disociación del AB

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martes, 28 de agosto de 2012

Reacciones ácido-base

Solucione sus dudas de Física y Química

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Referencia: Q1-001
Para una disolución de ácido acético 0,05 M
(a) ¿Cuál es la concentración de ( CH3- COO)¯  y  (H3O)+ ?
(b) Halle el valor del pH y el grado de disociación.  ka= 1,8 E-5

Referencia: Q1-002
Calcule la H+ , el pH y el porcentaje de ionización del ácido en las disoluciones siguientes:
(a) H2 CO3   0,3 M  ;  ka= 4,2 E -7
(b) HCN  0,07 M  ;  ka= 4,2 E -10


Referencia: Q1-003
Encuentre el pH de las disoluciones con las siguientes concentraciones de hidrogeniones ¿Cuáles son básicas?
(a) 0,01 M             (b) 10 M             (c) 5 E -4 M            (d)  4,7 E -9 M


Referencia: Q1-004
(a) Escriba la ecuación iónica neta para la reacción que ocasiona el cianuro potásico en disolución acuosa.
(b) ¿Qué valor tiene  kb para  este equilibrio?
(c) Halle el valor del pH para una disolución 0,1 M de KCN ;  ka= 5 E -10

Referencia: Q1-005
(a) Para una disolución de amoníaco 0,2 M halle su pH
(b) Haga lo mismo para una disolución de cloruro de amónico 0,3 M ;  kb= 1,85 E -5

Referencia: Q1-006
Se prepara un litro de disolución de hidróxido sódico con una concentración aproximada 0,1 M ; si 10 mL de esta disolución, en su valoración con una disolución de ácido clorhídrico 0,105 M necesitan 9,2 mL de este ácido:
(a) ¿Cuál es la concentración exacta de la disolución de hidróxido de sodio?
(b) Si utilizasemos ácido sulfúrico 0,049 M para valorar la disolución básica de hidróxido de sodio ¿qué volumen de esta disolución ácida consumiríamos?

Referencia: Q1-007
El ácido cianhídrico es un ácido débil con un valor de ka= 5 E-10. Si se disuelven 11,2 L de esta gas, medidos a 0ºC y una atmósfera de presión, en agua de forma que se obtenga un litro de disolución, determine:
(a) Número de moles de ácido disueltos en agua.
(b) Concentración de HCN, CN¯ y H3O(+) en la disolución.
(c) Valor del pH de la disolución.

Referencia: Q1-008
Complete los siguientes equilibrios ácido-base de tal forma que la primera especie en cada miembro sea un ácido:

(a)    ... +  HS¯  --->  ... +  H2O
                       <---

(b)    NH4(+)  +  ...  --->  H2O +  ...
                            <---

(c)    H2O +  CH3COO¯  --->   ...  +  ...
                                  <---

Referencia: Q1-009
Indique razonadamente el pH ácido, básico o neutro que presentan las disoluciones acuosas de:
(a)  NaF    (HF, ácido débil)
(b)  (NH4)2SO4    (NH3, base débil)
(c)  KClO4    (HClO4, ácido fuerte)

Referencia: Q1-010
PRUEBA:     ácidobase/ 010

1- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:
Cuestión (a): Una disolución 0,1 M de hidróxido de sodio tiene un valor de:
a.1-   pH= 13
a.2-   pH= 1
a.3-   pOH= 13
a.4-   pH= 0'1
a.5-   es neutra, pH= 7.
Cuestión (b): Una disolución de acetato de sodio presenta:
b.1-   carácter ácido,
b.2-   carácter básico,
b.3-   carácter neutro,
b.4-   pH= 7
b.5-   b.3 y b.4.

2- Se prepara una disolución de ácido acético disolviendo 0,3 moles del mismo en agua, obteniéndose un volumen total de disolución de 0,05 litros.
(a) Escriba el proceso en el cual esta especie se comporta como ácido débil frente al agua.
(b) Si la disolución resultante presenta un valor de pH= 2, determine la concentración de protones de la disolución.
(c) Determine la constante de acidez del ácido acético.

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