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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

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Química preuniversitaria:

                                                                            

1.       Explique de forma razonada si son correctas las siguientes afirmaciones:
1.1. Para la ecuación de velocidad: v= k·[A]²·[B] las unidades de la constante de velocidad son: L/mol·s
1.2. En una reacción endotérmica un aumento de la temperatura favorece un desplazamiento del equilibrio en sentido directo.
1.3. Para el proceso: 2 H₂O (g)  ↔ 2 H₂  (g) + O₂  (g) los valores de kc y kp coinciden.   
1.4. La expresión de la constante para el equilibrio: CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) ; es Kc= [CO₂]   

2.       2.1. Escriba, justificadamente, los posibles procesos ácido-base del amoníaco, ácido nítrico y del ion sulfato.
2.2. Indique, de forma razonada, el carácter ácido-base de una disolución de cloruro de amonio.
2.3. Formule los siguientes compuestos: propilamina, ácido metilpropanoico, permanganato de potasio,  hidróxido de sodio e hidruro de berilio.  
2.4. Nombre las especies químicas: CH₃-CH(CH₃)-CHO ; CH₂=CH-CHOH-CH₃ ; C₆H₅-CH₂-CH₃ ; CaCO₃ y NO₂      

3.       3.1. Escriba el equilibrio de ionización del ácido acético (etanoico), la expresión de su constante de acidez y halle el grado de disociación de una disolución de una disolución 0,52 M de dicho ácido.
3.2. Determine la concentración de los iones acetato, de los hidrogeniones y el pH de la disolución.  

4.       Calcule la solubilidad del sulfato de bario (expresada en g/L):
4.1. En agua pura.
4.2. Para una disolución 0,1 M de sulfato de aluminio.    

5.       5.1. Se mezclan 300 mL de cloruro de sodio 0,02 M con 200 mL de nitrato de plata 0,1 M y se obtiene un precipitado de cloruro de plata. Escriba el proceso químico que tiene lugar y señale la máxima cantidad de precipitado que se podría obtener.     
5.2. Indique el material y un procedimiento que haya usado en el laboratorio para separar un precipitado.   

Datos: Ka (ácido acético)= 1,85·10-5 ; Ks (sulfato de bario)= 1,05·10-10

Reacciones ácido-base

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Reacciones ácido-base:

1.- Razone si para una disolución de ácido clorhídrico 0,01 M las siguientes afirmaciones son correctas:
a) Las concentraciones de los iones cloruro y de protones son iguales.
b) El pH de la disolución es dos.

2.- a) Halle la concentración de los iones amonio e hidroxilo de una disolución de amoníaco 0,45 M si kb= 1,8·10^-5 
b) Calcule el pH y el grado de ionización de la disolución.

3.- Indique, según la teoría de Brönsted-Lowry, el carácter ácido, básico o neutro que presentan las disoluciones acuosas de:
a) (a) Acetato (etanoato) de sodio y  (b) ácido acético.
b) (a) cloruro de amonio y (b) amoniaco.

4.- Queremos preparar una disolución de sosa (hidróxido de sodio impuro) 0,25 M con un volumen total de 400 cm³ ; halle:
a) La masa de sosa, del 95 % en pureza, que habrá que pesar.     
b) Si desea, posteriormente, preparar 500 mL de otra disolución 0,02 M a partir de la disolución anterior ¿cómo procedería?

5.- Una disolución de amoníaco 0,05 M está disociada un 1,9 %
a) Escriba el equilibrio que tiene lugar y calcule la concentración de todas las especies en el mismo.
b) Determine el pH y la constante de ionización.

6.- Para una disolución de amoníaco cuya kb= 1,8.10^-5   justifique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La constante de basicidad del amoníaco es menor que la constante de acidez de su ácido conjugado.
b) Si se diluye la disolución de la base su grado de disociación permanece constante.

7.- a) Determine el volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,20 M que se necesita para neutralizar 15 mL de otra disolución de ácido clorhídrico 0,30 M y razone cuál será el  pH en el punto de equivalencia.
b) Describa el  procedimiento experimental y nombre  el material necesario para llevar a cabo la valoración

8.- a) Escriba justificadamente los procesos ácido-base para las especies: ácido acético, amoníaco, ion carbonato y ion amonio. 
b) Indique de forma razonada que teoría aplica y los pares ácido-base conjugados.

9.- En la valoración de 10,0 mL de una disolución de ácido clorhídrico se gastan 9,1 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,103 M
a) Halle la molaridad de la disolución del ácido, señalando la reacción que tiene lugar. 
b) Indique el material y los reactivos necesarios, así como el procedimiento para llevar a cado la valoración

Química Orgánica (bachillerato)

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Existen muchas páginas web y blogs con teoría y con ejercicios pero cuando alguien busca algo concreto no lo encuentra, no puede resolver sus dudas específicas, nosotros SÍ las solucionamos y podemos ser su GUÍA.

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Química Orgánica (Bachillerato):

1.- Dados los compuestos: ácido butanoico,  propanoato de metilo,  etanamida, 
2-metilpropanonitrilo, 3-metilhexanal,  CH3-COOH,   HCOO-CH2-CH3,  
CH3- CH (CH3)-CH2-CONH2 ; CH3-CH2-CN   y CH3-CH=CH-CH2-CHO quimicafacil2010.blogspot.com  formúlalos y/o nómbralos.

2.- Considerando las sustancias:  3-hexanona ,  3-pentanol ,  etilpropilamina ,  etilpropiléter , 
2-pentino , quimicafacil2010.blogspot.com CH3-CH2-CH2-CO-CH3 ,
CH3- C=C- CHOH-CH2-CH3 , CH3-CH2-CH2-NH2 , CH3-O-CH2-CH2-CH2-CH3 y 
CH3-CH(CH3)-CH2-C=C-CH2-CH3 ; formúlalos y/o nómbralos.

3.- Dadas las sustancias: ácido 2-metilpentanoico ,  3-butenoato de etilo ,  5-hidroxiheptanal , dibutiléter ,  2-cloro-2-propanol ,  CH3-O-CH2-CH3 ,  H-COOH , 
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CHO , CH3-COO-CH2-CH2-CH3  y  CH3-CH2OH ; quimicafacil2010.blogspot.com  formúlalos y/o nómbralos.

4.- Las siguientes especies químicas: 3-etil-2,2-dimetilpentano ,  2,5-octadienal ,  3-buten-2-ona , metanonitrilo ,  1,2,3-propanotriol ,  CH3-CHOH-CH2OH ,  CH3-CH2-CH2-CH3 ,
CH3-C(CH3)2-CH2-CN  ,  H-CHO ,  CH3-CH=CH-CH-CH2-CH3 ; quimicafacil2010.blogspot.com formúlalas y nómbralas.

5.- Considerando los compuestos: quimicafacil2010.blogspot.com 3-metil-2-hepten-4-ino ,  butilmetilamina ,  butilmetiléter ,  2-penteno , 4,4-dimetil-2-pentino ,  CH3-CH2-NH2 , 
CH3-O-CH2-CH2-CH3 ,  CH2=CH-CH3 ,  HC(CH3)=C(CH3)-CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH3 ;
CH3-C-CH2-CH2-CH3 ;   formúlalos y/o nómbralos.

6.- Dadas las sustancias: ácido 2,3-dihidroxibutanoico,  2-pentinoato de metilo,  trimetilamina,
3,4-dimetil-2-hexanona,  metanal,  CH2=CH-CH2-CH2-CONH-CH3, 
CH3-CH(CH3)-CH(CH2-CH3)-CH2-CH(CH3)-CHO, quimicafacil2010.blogspot.com                                                                                                                                               CH3-CH2-CH2-O-CH3,   C6H5-Cl,   CH3- CH2-CH2-NH-CH3;  formúlalos y/o nómbralos.

7.- Formular los compuestos siguientes: quimicafacil2010.blogspot.com
ácido 2-hidroxibutanoico ;  4,4-dimetil-2-metil-3-hexanona ;  propanoato de metilo ;
2-metil-2-butanol ; 2,3,3-trimetilpentanonitrilo ; 2,3-dinitropentanal ; 2-etil-3-metil-4-pentenal y etilfenilamina.

8.- Indicar cuáles son los grupos funcionales que aparecen en los compuestos: quimicafacil2010.blogspot.com
 OHC-CH2-CHOH-HC=C(CH3)-COOH ; HOOC-CH2-CH2-CO-CH2-COOH ;
CH3-CH-CH2-CONH-CH(CH3)-CH3 ; CH2OH-CH2-CO-CH-CH2-CH3 ;
OHC-CH2-CHOH- COOCH3

9.- Indicar el tipo de isomería que hay entre los siguientes pares de sustancias: quimicafacil2010.blogspot.com

a-  hexano y 2-metilpentano,
b-  1-butino y 2-butino,
c-  2-pentanona y pentanal,
d-  cis-2-buteno y trans-2-buteno,
e-  D-2-hidroxipropanal y L-2-hidroxipropanal.

10.-
10.1.- Indica razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:
Cuestión a:  El compuesto,  CH3-CHOH-CH2-CO-CH3 , se denomina:
a.1-  4-hidroxi-2-pentanona ;
a.2-  4-hidroxi-2-pentanal ;
a.3-  2,4-pentanodiol ;
a.4-  2-hidroxi-4-pentanona ;
a.5-  a.1 y a.4

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Cuestión b:  Los compuestos 1-propanol y 2-propanol presentan isomería:
b.1-  de cadena,
b.2-  de posición,
b.3-  de función,
b.4-  óptica,
b.5-  b.2 y b.4

10.2.- Formula los compuestos siguientes:  fenilmetiléter ;  2,2-dimetilpropanoato de sodio ;
ácido 2,2-dimetilpropanoico ;  etanoato de metilo ;  3,4,4,5-tetrametil-2-hexanona ;
2-metil-1,3-pentanodieno ;  2,3-dibromohexanonitrilo ;  2-hidroxi-2-butanona ; 
3-oxo-4-metilpentanal y butanonitrilo.