Química básica (II)

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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

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QUÍMICA básica:

1.- (a) Formule o nombre, según corresponda, las sustancias: HgO ; GeCl4 ; IF7 ; SO3 ; H2S ; tribromuro de fósforo, sulfuro de hierro (II), hidruro de litio, óxido de cloro (IV) y ácido sulfúrico.
(b) Las sustancias:  ácido carbónico, nitrito de potasio, ácido hiposulfuroso, perclorato de zinc, ácido yódico, Fe(NO3)2 ; H2CO3 , NaBrO3 ; HClO3  y Li2SO4 ; formúlelas y/o nómbrelas.

2.- (a) Calcule los moles y los gramos de metano (CH4) que hay en un recipiente con una capacidad de 44,8 L a 0ºC y 1 atm de presión (son las llamadas condiciones normales).
(b) Se disuelven 9 g de sacarosa (C12H22O11) en agua hasta 250 mL de volumen. Calcule la concentración expresada en moles/litro (molaridad).  

3.- Se realiza la combustión de 200 g de etanol (C2H6O) produciendo dióxido de carbono y agua, halle:
(a) La masa de agua que se desprende.
(b) El volumen de dióxido de carbono obtenido a 20ºC y 1 atm de presión.

4.- (a) Escriba las configuraciones electrónicas del flúor, litio y potasio.
(b) Para las especies: litio-6, carbono-12, carbono-14, nitrógeno-14, indique el tipo y número de partículas que hay en sus núcleos. ¿Cuáles son isótopos entre sí? ¿y cuáles son isóbaros?

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): Sabiendo que la masa de una gota de rocío es de 9 mg de agua en esta cantidad hay:
a.1- 3·10²⁰ moléculas de agua;
a.2- 0,5 moles de agua;
a.3- 3·10²³ moléculas de agua;
a.4- 1,12·10^{-2 L de agua;
a.5- 9 mL de agua.}

Cuestión (b): En un bote de laboratorio leemos: HNO3  2 M ; esto quiere decir que:
b.1- disponemos de 2 moles de ácido nítrico;
b.2- tenemos 1 L de disolución;
b.3- en 1 L de esa disolución habría 2 moles de ácido nítrico;
b.4- todas falsas;
b.5- b.1 y b.2

Química preuniversitaria

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QUÍMICA preuniversitaria:

1.- Disponemos de 2 mL de una disolución concentrada de ácido sulfúrico del 98 % de riqueza y densidad 1,8 g/mL
(a) Determine su molaridad.
(b) A la disolución anterior se le añade agua hasta un volumen total de 100 mL  ¿cuál es la concentración molar de esta última disolución?

2.- Deducir razonadamente la forma geométrica, mediante TRPECV, da las siguientes moléculas y justifica si son o no solubles en agua: BeCl₂ ; NF₃  y  CH₄

3.- En la combustión de 1 g de metanol a 298 K a presión constante se liberan 22,6 kJ de energía en forma de calor. Calcule en kJ/mol las entalpías “standard” de combustión y de formación del metanol. DHºf (H₂O)= -286 kJ/mol ; DHºf (CO₂)= -394 kJ/mol

4.- Supón que la reacción siguiente transcurre según se indica:
                               NOCl_{2 (g)}  ↔  NO_(g)  + Cl_{2 (g)}    DH>  0
(a) ¿qué efecto tendría un aumento de la presión parcial de NOCl a temperatura constante?
(b) ¿y una disminución del volumen del recipiente a temperatura constante?
(c) ¿y una disminución de la temperatura? Justifique las respuestas.

5.- El producto de solubilidad del bromuro de plata a 25ºC es 7,7.10 ^-13 . Calcule:
(a) La solubilidad del bromuro de plata en g/L
(b) La solubilidad del bromuro de plata , expresada en g/L , en una disolución 0,1 M en bromuro de sodio.

6.- (a) Calcule el pH de una disolución acuosa de ácido acético 0,055 M
(b) ¿Qué molaridad debería tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH tuviese el mismo valor que el da la disolución de ácido acético? pKa (ácido acético)= 4,74  

7.- Complete los siguientes equilibrios ácido-base de Brönsted- Lowry, caracterizando los correspondientes pares ácido-dase conjugados:
(a)  …  +  HS ^-  ↔  …  +  H₂O 
(b)  NH₄ ⁺  +   …   ↔  H₂O   +   … 
(c)  …  +  H₂O   ↔  H₃ O⁺ +  SO₄ ^2-…

8.- (a) Ajuste el proceso químico entre el permanganato de potasio y el sulfato de hierro (II) que en medio ácido sulfúrico produce sulfato de hierro (III), sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua.
(b) Determine la masa de sulfato de hierro (III) que se podrá obtener a partir de 100 g de permanganato de potasio.

9.- Escriba la reacción espontánea que tendría lugar en una pila con electrodos de cobre y aluminio e indique la especie que se reduce y la especie reductora. e⁰ (Cu²⁺/ Cu)= + 0,34 V ; e⁰ (Al³⁺/Al)= -1,67 V

10.- (a) Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos: 1,2-dibromoetano,
ácido 3-metilbutanoico, 2-hidroxipropanal y 1,2-dicloroeteno.
(b) ¿Cuál o cuáles de los compuestos anteriores tienen carbonos asimétricos? Representa los correspondientes isómeros ópticos e indique los posibles isómeros geométricos.

Química básica

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QUÍMICA básica:

1.- Formule o nombre las sustancias: ácido sulfhídrico, nitrito de bario, óxido de estaño (IV), hipoyodito de zinc, silano, BaCl2 , HNO , KOH , PbO y RbI

2.- Disponemos de 60 g de propano, C3H8 (g), en condiciones normales (P= 1 atm ; t= 0ºC)
(a) ¿Cuántos moles de propano son?
(b) ¿Qué volumen ocupan?
(c) ¿Cuántas moléculas de etano hay? ¿cuántos átomos de carbono e hidrógeno tenemos en esas moléculas?

3.- Queremos preparar 200 cm³ de una disolución 2,5 M de amoníaco, NH3
(a) ¿Cuántos moles de amoníaco necesitamos?
(b) ¿Cuántos gramos de amoníaco tendrá esa disolución?
(c) ¿Qué número de moléculas de amoníaco habrá en esa mezcla? ¿Cuántos átomos de hidrógeno y nitrógeno contendrán esas moléculas de amoníaco?

4.- Quemamos 200 g de benceno (C6H6) con el oxígeno del aire dando dióxido de carbono y agua. Halle:
(a) La masa de agua formada.
(b) Los gramos de oxígeno consumidos ¿qué volumen ocuparía este oxígeno, medido a una presión de 1,05 atm y a una temperatura de t= 20ºC

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): El compuesto CO2 se denomina:

a.1-  óxido de carbono (II),
a.2-  óxido de carbono (IV),
a.3-  dióxido de carbono,  
a.4-  óxido de monocarbono,
a.5-  a.2 y a.3        

Cuestión (b): Dadas las sustancias N2 , CH4 , KBr y Al ¿cuáles presentan enlace covalente?
b.1-  N2
b.2-  CH4
b.3-  KBr
b.4-  Al
b.5-  b.1 y b.2