Química básica (II)

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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

Existen muchas páginas web y blogs con teoría y con ejercicios pero cuando alguien busca algo concreto no lo encuentra, no puede resolver sus dudas específicas, nosotros SÍ las solucionamos y podemos ser su GUÍA.

USTED envía (1):
-- Los enunciados de los ejercicios que desee resolver (de nuestro blog o de su elección),
-- Los comentarios sobre sus dificultades, objetivos que desee alcanzar, próximos exámenes ...
Trabajamos como un Libro Abierto y podemos realizar un plan de estudios para cada alumno (usted puede solicitar su e-book personalizado).

NOSOTROS le reenviamos:
-- Los ejercicios perfectamente explicados y resueltos,
-- Otros ejercicios propuestos para que usted avance,
-- Nuestras recomendaciones para que usted consiga sus objetivos ...

Y volvemos al punto de partida (USTED envía -1-) en el que usted realiza su nuevo pedido: Trabajamos como su Profesor en casa.

    
QUÍMICA básica:

1.- (a) Formule o nombre, según corresponda, las sustancias: HgO ; GeCl4 ; IF7 ; SO3 ; H2S ; tribromuro de fósforo, sulfuro de hierro (II), hidruro de litio, óxido de cloro (IV) y ácido sulfúrico.
(b) Las sustancias:  ácido carbónico, nitrito de potasio, ácido hiposulfuroso, perclorato de zinc, ácido yódico, Fe(NO3)2 ; H2CO3 , NaBrO3 ; HClO3  y Li2SO4 ; formúlelas y/o nómbrelas.

2.- (a) Calcule los moles y los gramos de metano (CH4) que hay en un recipiente con una capacidad de 44,8 L a 0ºC y 1 atm de presión (son las llamadas condiciones normales).
(b) Se disuelven 9 g de sacarosa (C12H22O11) en agua hasta 250 mL de volumen. Calcule la concentración expresada en moles/litro (molaridad).  

3.- Se realiza la combustión de 200 g de etanol (C2H6O) produciendo dióxido de carbono y agua, halle:
(a) La masa de agua que se desprende.
(b) El volumen de dióxido de carbono obtenido a 20ºC y 1 atm de presión.

4.- (a) Escriba las configuraciones electrónicas del flúor, litio y potasio.
(b) Para las especies: litio-6, carbono-12, carbono-14, nitrógeno-14, indique el tipo y número de partículas que hay en sus núcleos. ¿Cuáles son isótopos entre sí? ¿y cuáles son isóbaros?

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): Sabiendo que la masa de una gota de rocío es de 9 mg de agua en esta cantidad hay:
a.1- 3·10²⁰ moléculas de agua;
a.2- 0,5 moles de agua;
a.3- 3·10²³ moléculas de agua;
a.4- 1,12·10^{-2 L de agua;
a.5- 9 mL de agua.}

Cuestión (b): En un bote de laboratorio leemos: HNO3  2 M ; esto quiere decir que:
b.1- disponemos de 2 moles de ácido nítrico;
b.2- tenemos 1 L de disolución;
b.3- en 1 L de esa disolución habría 2 moles de ácido nítrico;
b.4- todas falsas;
b.5- b.1 y b.2