Óptica

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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

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ÓPTICA (LUZ):

1.- Situamos un objeto de 5 cm de altura a 40 cm de un espejo cóncavo de 30 cm de radio de curvatura. Determine:
(a) Posición de la imagen.
(b) Altura de la imagen. Realice también el diagrama de rayos correspondiente.

2.- Un objeto de 6 cm de altura se encuentra a 25 cm de una lente de 20 cm de distancia focal. Halle la posición y altura de la imagen (gráfica y analíticamente) si:
(a) La lente fuese convergente.
(b) La lente fuera divergente.

3.- Para obtener una imagen de un objeto de tamaño doble y derecha empleamos una lente convergente de 15 cm de distancia focal. Calcule:
(a) La posición del objeto.
(b) La posición de la imagen. Dibuje el diagrama de rayos.

4.- Un rayo luminoso incide desde el aire sobre un cristal  ; c= 3 10⁸ m/s)  con un ángulo de 60°. Si los rayos reflejado y refractado son perpendiculares entre sí. Calcular:
(a) El índice de refracción del cristal.¿cuál es la velocidad de la luz en el cristal? ( c= 3 10⁸ m/s) 
(b) El ángulo límite cristal-aire.

5.-  Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): Para obtener una imagen de un objeto menor, derecha y virtual necesitamos un espejo:
a.1- cóncavo y el objeto a una distancia menor que la focal (s<f),
a.2- convexo y el objeto a una distancia mayor que la focal (s>f),
a.3- plano en cualquier posición,
a.4- convexo en cualquier posición,
a.5- todas falsas.  

Cuestión (b): Si un rayo de luz pasa entre dos medios cuyos índices de refracción son n_A  y n_B  siendo n_A >  n_B , señale:
b.1-   v_A <  v_B ;  i < r
b.2-   v_A >  v_B ;  i > r
b.3-   v_A >  v_B ;  i < r
b.4-   v_A =  v_B ;  i = r
b.5-   todas falsas.

v_A , velocidad de la luz en el medio a,
v_B , velocidad de la luz en el medio b,
i  ángulo de incidencia,
r, ángulo de refracción.

Química (secundaria)

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QUÍMICA (secundaria):

1.- Calcule el número de átomos de oxígeno que hay en:
(a)  2,5 moles de CO2
(b)  1·10¹⁰ moléculas de O2
(c)  6,3 g de ácido nítrico
(d)  10 L de CO2 medidos a 2 atm y 27 ºC

2.- (a) Se desea preparar 150 cm³ de disolución 0,25 M de ácido sulfúrico y para ello se dispone de ácido sulfúrico del 90 % y densidad 1,125 g/ cm³ ¿qué cantidad de esta última debemos pipetear?
(b) Calcule los gramos de una muestra de sosa (con un 95 % de hidróxido de sodio) que tendríamos que pesar para preparar 250 mL de una disolución 0,4 M

3.- Veinte gramos de un mineral que contiene un 70% de cobre, se hacen reaccionar con ácido nítrico 0,4 M ; calcule:
(a) La masa de nitrato de cobre(II) producido.
(b) El volumen de hidrógeno obtenido, en condiciones normales.
(c) El volumen de la disolución de ácido nítrico necesario para la reacción.

4.- (a) Considerando las sustancias: ácido sulfúrico, dióxido de carbono, amoníaco, hidróxido de mercurio (II), ácido bromhídrico, carbonato de calcio, hidruro de plata, hipoclorito de sodio, pentaóxido de difósforo y óxido de plomo (IV); formúlelas.
(b) Dados los compuestos: ácido butanoico, propanoato de metilo, etanamida,
2-metilpropanonitrilo, 3-metilhexanal, CH3-COOH, HCOO-CH2-CH3 ,
CH3- CH(CH3)-CH2-CONH2 , CH3-CH2-CN y CH3-CH=CH-CH2-CHO ; formúlelos y/o nómbrelos.

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): Los elementos cuyos números atómicos son 3, 11, 19, 37 tienen en común:
a.1-  la distribución electrónica más externa que es ns¹
a.2-  el número de electrones,
a.3-  el número de neutrones, 
a.4-  que se encuentran todos en el grupo I A y son metales,
a.5-  a.1 y a.4       

Cuestión (b): El tipo de enlace entre el carbono y el oxígeno en el monóxido de carbono es:
b.1-  iónico,
b.2-  covalente polar,
b.3-  covalente no polar,
b.4-  metálico,
b.5-  enlace de hidrógeno.

Química preuniversitaria (II)

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QUÍMICA preuniversitaria (II):

1.- La reacción del ácido clorhídrico con dióxido de manganeso genera cloruro de manganeso (II), cloro y agua.
(a) Escriba la reacción redox ajustada.
(b) ¿Qué volumen de cloro medido a 0,92 atm y 30ºC se obtendrá al reaccionar 150 mL de ácido clorhídrico del 35 % y d= 1,17 g/mL con suficiente dióxido de manganeso?

2.- Se disuelven 5 g de hidróxido de sodio en agua suficiente para preparar 300 mL de disolución, calcule:
(a) La molaridad de la misma.
(b) Valor del pH
(c) La molaridad de una disolución de ácido bromhídrico de la que 30 mL son neutralizados con 25 mL de la base.

3.- (a) Calcule la solubilidad del yoduro de plata en agua pura.
(b) Determine su solubilidad en una disolución de nitrato de plata 0,119 M  (Kps= 8,3.10^{-17 a 25ºC)}

4.- (a) Indique el número de oxidación del cloro en el ion clorato.
(b) ¿Qué pH cabe esperar de una disolución acuosa de acetato de sodio?
(c) El ion hidrógeno carbonato es una especie anfótera ¿qué significa? Escriba los equilibrios en los que puede intervenir este ion en agua.
(d) Sabiendo los potenciales “standard” del magnesio y del cadmio: eº(Mg²⁺/Mg)= - 2,37 V ; eº(Cd²⁺/Cd)= - 0,14 V ¿qué metal es mejor reductor?¿qué proceso espontáneo se producirá al poner en contacto las anteriores especies químicas?

5.- (a) Formule y nombre un isómero de función del 1-butanol.
(b) Formule y nombre un isómero de función de la 2-pentanona.
(c) Señale si es ópticamente activo el compuesto:
CH₃-CH₂-CHCl-CH₂-CH₃  ; razónelo y nómbrelo.
(d) Indique si puede representar la serie de números cuánticos: (3,1,0,1/2) a un electrón de un orbital p?   
(e) Dada la molécula SO₃ dibuje el diagrama de Lewis y escriba la hibridación del átomo central.