El enlace químico (Universidad)

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El enlace químico (Universidad)

En los siguientes ejercicios hay cuatro posibles soluciones: a, b, c y d; sólo una de ellas es totalmente correcta

Pregunta 1

Dados los siguientes compuestos NaCl, KBr, RbI, NaNO3 y MgO, se pueden realizar las

siguientes afirmaciones (señalar la opción correcta):   quimicafacil

a) Todos los compuestos señalados en el enunciado son sólidos a temperatura ambiente menos el NaNO3 que no lo es debido a que el NaNO3 no es un compuesto iónico porque presenta enlaces covalentes.

b) De todos los compuestos citados en el enunciado, la temperatura de fusión más elevada la presenta el MgO por tener la mayor energía de red (medida en valor absoluto).

c) Los compuestos NaCl, KBr, están formados por iones monovalentes positivos y negativos, el MgO por iones divalentes positivos y negativos, mientras que en el NaNO3 no existen iones.

d) A partir de los valores de la tabla se puede afirmar que la fortaleza del enlace iónico, medida a partir de su energía de red, será prácticamente igual para los compuestos NaCl, KBr, RbI dado que según se indica en la última columna la diferencia de electronegatividad entre los átomos que los forman permanece constante.

Datos: χ= electronegatividad

alcalino   χ(a)    halógeno   χ(h)          χ(a)- χ(h)  
Na         1,0           Cl         3,0              2,0
K           0,8           Br         2,8              2,0
Rb         0,6           I           2,6              2,0

Pregunta 2

De las siguientes afirmaciones:   quimicafacil

1) En el etano, CH3-CH3 el ángulo de enlace es de 109º y todos los enlaces de la molécula son σ.

2) En el etileno CH2=CH2 el ángulo de enlace es de 180º y los enlaces de la molécula son σ y π.

3) En el etino CH≡CH el ángulo de enlaces es de 120º y los enlaces de la molécula son σ y π.

4) Los enlaces σ se pueden formar por solapamiento de un orbital s con cualquier p.

5) Los enlaces σ se pueden formar por solapamiento lateral de dos orbitales p cualquiera.

6) Los enlaces π se pueden formar por solapamiento frontal de dos orbitales p cualquiera.

Son verdaderas:

a) 1, 2 y 5

b) 2 y 3

c) 2, 4 y 6

d) 1 y 4

Pregunta 3

Sea un sulfuro MS de un cierto metal de transición M, que actúa con número de oxidación 2. Determinar, con ayuda de los datos que se dan, la entalpía de formación de dicho sulfuro.

Datos:   quimicafacil                            

Azufre natural S8: ΔH (Entalpía de sublimación) = 2,52 kcal/mol

ΔH (Energía de disociación) = 408,9 kcal/mol

ΔH (Primera + segunda afinidad electrónica) = 79,4 kcal/mol

Metal M: ΔH (Entalpía de sublimación) = 80,2 kcal/mol

ΔH (Primera + segunda energía de ionización) = 310 kcal/mol

Energía de red (MS) = -1061 kcal/mol

Solución:

a) ΔHf = -540,0 kcal/mol

b) ΔHf = -180,0 kcal/mol

c) ΔHf = -698,8 kcal/mol

d) ΔHf = -339,8 kcal/mol

Pregunta 4

Dadas las moléculas NH3, CO2 y SH2

Datos: N (Z= 7 ; χ= 3,0);  H (Z= 1 ; χ= 2,1);  C (Z= 6 ; χ= 2,55) ; O (Z= 8 ; χ= 3,44) ; S (Z= 16; EN= 2,5), χ= electronegatividad    quimicafacil

1) Las tres moléculas presentan enlaces covalentes parcialmente iónicos.

2) La molécula que presenta mayor distancia de enlace es el SH2.

3) El CO2 tiene un μ= 0,95 D, el SH2 un μ= 0 D y el NH3 un μ= 1,47 D

4) El CO2 tiene geometría tetraédrica y el SH2 trigonal plana.

5) La molécula que presenta mayor temperatura de fusión es el NH3

6) El CO2 y el SH2 son gases a temperatura ambiente y el NH3 es líquido.

Son afirmaciones verdaderas:

a) La 2,4 y 6

b) La 1, 2 y 5

c) La 3 y 6

d) La 1 y 4

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