Equilibrio químico y ácido-base

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Equilibrio químico- Equilibrios ácido-base:

                                             

                                               

                                               OPCIÓN A:  EQUILIBRIO QUÍMICO

1.       En la reacción: 2 SO₂ (g) +  O₂  (g) ↔ 2 SO₃ (g)  DH< 0  y suponiendo un comportamiento ideal:

1.1. Escriba las ecuaciones de kp y kc

1.2. Señale que influencia ejercerá en el desplazamiento del equilibrio: el aumento de las concentraciones de SO₂ y SO₃ , un incremento de la presión y un ascenso de la temperatura.

2.       Disponemos de una disolución saturada de hidróxido de magnesio en equilibrio con cierta cantidad de hidróxido de magnesio (sólido):
2.1. Establezca el equilibrio que se origina entre el sólido y sus iones cuando se produce su disolución en agua y, escriba la expresión de Ks correspondiente.
2.2. Indique en qué sentido se desplaza el equilibrio, cómo afectan a la solubilidad y a la concentración de esta sal  las siguientes operaciones: adición de NaOH , añadir una disolución de HCl y la evaporación de cierta cantidad de agua de la disolución.        qf.c

3.       En un matraz de 1,5 L se hizo el vacío, se introdujeron 0,08 moles de N₂O₄ calentando a 35ºC ; parte del N₂O₄ se disoció en NO₂ de acuerdo con la reacción: N₂O₄ (g) ↔ NO₂ (g) ; cuando se alcanzó el equilibrio la presión total fue de 2,27 atm 
3.1. Calcule el grado de disociación.
3.2. Determine la presión parcial de dióxido de nitrógeno en el equilibrio y el valor de kc

4.       La solubilidad del fluoruro de calcio es 2,73·10^-3 g/ 100 mL  a 25ºC ; calcule:
4.1. El valor del Kps y escribe la ecuación representativa.
4.2. La concentración de iones calcio que quedará en disolución si se añade fluoruro de sodio de modo que la concentración de iones sodio es 0,1 M

5.       5.1. ¿Qué operaciones podría emplear en el laboratorio para separar el precipitado de trioxocarbonato (IV) de calcio (carbonato de calcio) de una disolución que lo contiene? Descríbalas dibujando los distintos tipos de material empleados.
5.2. ¿Cómo disolvería dicho precipitado? Razone la respuesta.

                                                                 OPCIÓN B:   EQUILIBRIOS ACIDO-BASE

1.       Complete los siguientes equilibrios ácido-base de tal forma que la primera especie de cada miembro sea un ácido:
1.1.    …  +  HS ^-  ↔  …  +  H₂O 
1.2.    NH₄ ⁺    +   …   ↔  H₂O   +   … 
1.3.   H₂O   +  CH₃COO^-  ↔ … +  …

2.       Indique razonadamente el pH: ácido, básico o neutro que presentan las disoluciones acuosas de:
2.1. (a) Acetato (etanoato) de sodio y  (b) nitrato de amonio.
2.2. (a) Nitrato de sodio y (b) hidrógenocarbonato de sodio.

3.       Si disolvemos 11,2 L de cianuro de hidrógeno, medidos a 25ºC y una atmósfera de presión, en agua de tal forma que se obtiene un litro de disolución su pH es 4,82; halle:
3.1. El número de moles de ácido cianhídrico disueltos en agua.
3.2. La concentración de HCN, CN ^– y H₃O ⁺ en la disolución y el valor de la constante de acidez del ácido cianhídrico.

4.       4.1. Calcule el pH y el grado de ionización de una disolución de amoníaco 0,23 M si el  pKb (amoníaco)= 4,74
4.2. Determine la molaridad que debería tener una disolución de hidróxido de sodio para que su pH tenga el mismo valor que el de la disolución de amoníaco.

5.       5.1. Disponemos de un litro de NaOH aproximadamente 0,1 M ; si 10 mL de esta disolución en su valoración con una disolución de HCl 0,105 M  necesitan 9,2 mL de este ácido ¿cuál es la concentración exacta de la disolución de NaOH?
5.2. Indique el procedimiento a seguir y describa el material a emplear para esta valoración