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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.
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NOSOTROS le reenviamos:
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-- Otros ejercicios propuestos para que usted avance,
-- Nuestras recomendaciones para que usted consiga sus objetivos ...
Y volvemos al punto de partida (USTED envía -1-) en el que usted realiza su nuevo pedido: Trabajamos como su Profesor en casa.
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Test de Química:
1.
Una
muestra de 10,00 g
de un compuesto que contiene C, H y O se quema completamente, produciendo 14,67 g de dióxido de
carbono y 6,000 g
de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? a) CHO ; b) CH2O
; c) CH2O2 ;
d) C2H4O qf.c
d) C2H4O qf.c
2.
El
trióxido de azufre se obtiene por oxidación del dióxido de azufre según la
ecuación: 2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 ; si a partir de 16,0 g de una muestra de SO2
se obtienen 18,0 g
de SO3 ¿cuál ha sido el
rendimiento del proceso? a) 70 % ; b) 80 % ; c) 90 % ; d) 100 %
(*)
3.
¿Qué
conjunto de números cuánticos (l, m) podrían representar a un electrón situado
en un orbital 5f ?
a) (4, 2) ; b) (5, 3) ; c) (3, 4) ; d) (3,0) (*)
4.
La
primera energía de ionización del sodio es 495,9 kJ/mol ¿Cuál es la máxima
longitud de onda de la radiación que podría arrancar un electrón de un átomo de
sodio? a) 2,41∙10 ‐7
m ; b) 4,14 m
; c) 4,14∙10 ‐3
m ; d) 2,41∙10 ‐4
m
5.
Cuál
de los siguientes iones tiene un radio más próximo al del ión litio, Li+:
a) Na+ ; b) Be2+ ; c) Mg2+ ; d) Al3+
6.
Cuál
de los siguientes compuestos tiene el menor punto de ebullición: a) HF ; b) HCl
; c) HBr ; d) HI (*)
7.
Los
puntos de fusión, ordenados de forma creciente, de los sólidos indicados son:
a) BaO , LiF , KBr y MgO ; b) LiF , KBr , MgO y BaO ; c) BaO , MgO , LiF y KBr
; d) KBr , LiF , BaO y MgO
8.
Cuál
es el orden decreciente, según la longitud del enlace NN , en el que se deben
colocar las moléculas de N2 , N2O y N2O4
: a) N2O4 , N2O , N2 ; b) N2
, N2O , N2O4 ; c) N2O , N2
, N2O4 ; d) N2 , N2O4 ,
N2O
9.
Las
entalpías estándar de combustión del formaldehido (metanal) H2C=O
(g) y del ácido fórmico (metanoico), HCOOH (l), son ‐ 563 y ‐270 kJ/mol,
respectivamente. ¿Cuál es la entalpía estándar, en kJ/mol, para la siguiente
reacción? H2C=O (g) + ½ O2 (g) → HCOOH (l): a) ‐ 833 ; b) ‐ 293 ; c) + 293 ; d) +833
(*)
10. Las reacciones
espontáneas siempre: a) son completas; b) son rápidas; c) intervienen cambios
de fase; d) liberan energía y/o favorecen un aumento de la entropía del
sistema.
11. El pH de una disolución
de hidróxido de sodio 10‐8
M es: a) 8,00 ; b) 7,00 ; c) 6,00 ; d) 7,04 (*)
12. ¿Cuál de las siguientes
bases tendrá un ácido conjugado más fuerte? a) amoníaco (pKb = 4,75) ; b)
metilamina
(pKb = 3,44); c) urea (pKb = 13,90) ; d) piridina (pKb = 8,75)
(pKb = 3,44); c) urea (pKb = 13,90) ; d) piridina (pKb = 8,75)
13. Considere la reacción a
volumen constante: 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3
(g). Para una concentración inicial de dióxido de azufre y de oxígeno de 2,0 y 1,5 M , respectivamente, la
concentración en el equilibrio de oxígeno es 0,8 M . ¿Cuál es el valor de
la constante Kc para esta reacción? a) 6,8 ; b) 2,9 ; c) 0,34 ; d) 0,15 (*)
14. Para la síntesis del
amoniaco, N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) , Kc
tiene un valor de 1,2 a
la temperatura de 375º C ¿Cuál es el valor de Kp a esa temperatura? a) 4,1∙10‐8 ; b) 4,2∙10‐4 ; c) 1,3∙10‐3 ; d) 3,4∙103 (*)
15. Cuando el ión
permanganato se transforma en dióxido de manganeso en medio ácido, sufre un proceso
de: a) reducción tomando 3 electrones; b) reducción tomando 5 electrones; c)
oxidación tomando 5 electrones; d) reducción tomando 7 electrones. (*)
16. ¿Cuál es el potencial
estándar de la reacción 2 Cu+ → Cu2+ + Cu ?: a) 0,18 V ;
b) 0,86 V ; c) 0,70 V ; d) ‐
0,16 V
NA= 6,023∙1023 mol‐1 ; R= 0,082 atm∙L/mol∙K=
8,314 J/K∙mol ; h= 6,62∙10‐34 J∙s ; c = 2,99∙108 m/s ; 1 atm= 101325 Pa
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