Si necesita cualquier información sobre quimicafacil2010.blogspot.com utilice nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com

En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

Existen muchas páginas web y blogs con teoría y con ejercicios pero cuando alguien busca algo concreto no lo encuentra, no puede resolver sus dudas específicas, nosotros SÍ las solucionamos y podemos ser su GUÍA.

Trabajamos como un Libro Abierto y podemos realizar un plan de estudios para cada alumno (usted puede solicitar su e-book personalizado). Nos tiene como su Profesor en casa.

Química preuniversitaria

PREGUNTA 1.

1.1. Se dispone en un vaso de un equilibrio de un precipitado de hidróxido de magnesio y sus iones en disolución,  explique de forma razonada que le sucede a la solubilidad si se le añade hidróxido de sodio. 
1.2. Formule los compuestos de la reacción: ácido propanoico + etanol à propanoato de etilo + … ; e indique de que  tipo de reacción orgánica se trata.

PREGUNTA 2.

2.1. Indique justificadamente los equilibrios ácido-base del ácido cianhídrico (HCN) y del ion carbonato (CO3 ^{2 -} ) señalando los pares ácido-base conjugados.
2.2. Formule los compuestos: ácido 3-metilbutanoico, 2-metilbutanal, 1-pentanol y 2-pentanol e indique de forma razonada si alguno presenta isomería óptica.

PREGUNTA 3.

3.1. Escriba las configuraciones electrónicas del oxígeno, berilio y estroncio; y ordénelos razonadamente de mayor a menor tamaño.
3.2. Señale justificadamente la estructura de Lewis y la geometría del tricloruro de boro.

PREGUNTA 4.

En un recipiente de un litro se introducen 2,3 moles de pentacloruro de fósforo que se disocia en tricloruro de fósforo y cloro, todos en estado gaseoso. Al establecerse el equilibrio a 20ºC la presión total en el reactor es de 60,0 atm
4.1. Calcule los moles de las tres especies una vez alcanzado el equilibrio.
4.2. Determine el valor de la constante kc a 20ºC 

PREGUNTA 5.

5.1. (a) Halle el pH de una disolución 0,1 M de ácido clorhídrico y, (b) de otra también 0,1 M de ácido acético.
5.2.  (a) Determine el grado de disociación de esta última disolución y, (b) cuál es la concentración de iones acetato en la misma.

PREGUNTA 6.

6.1. Circula una corriente de 5,2 A durante seis horas por una disolución cloruro de magnesio. Halle la masa de magnesio que se deposita.
6.2. Calcule durante cuánto tiempo que ha de circular la corriente anterior para que se desprendan 50,0 L de cloro medidos a 17ºC y una atmósfera de presión.

PREGUNTA 7.

7.1. Para la valoración de 10,0 mL de hidróxido de sodio se gastan 10,3 mL de una disolución de ácido clorhídrico cuya concentración es 0,101 M; indique razonadamente la reacción que tiene lugar y determine la concentración de la disolución de hidróxido de sodio.
7.2. Señale el material que utilizó  y el procedimiento que realizó en el laboratorio.  

PREGUNTA 8.

Al mezclar 10,0 mL de una disolución de cloruro de sodio 0,14 M con 7,5 mL de nitrato de plata 0,11 M se consigue un precipitado de 0,073 g de cloruro de plata.
8.1. Escriba el proceso químico y determine el rendimiento de la reacción.
8.2. Señale el material y el procedimiento para filtrar dicho precipitado. 

Datos:  Ka (ácido acético)= 1,85· 10-5 ;  R= 0,082 atm·L/K·mol ;  R= 8,31 J/ K· mol

Física preuniversitaria

Si necesita cualquier información sobre quimicafacil2010.blogspot.com utilice nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com

En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

Existen muchas páginas web y blogs con teoría y con ejercicios pero cuando alguien busca algo concreto no lo encuentra, no puede resolver sus dudas específicas, nosotros SÍ las solucionamos y podemos ser su GUÍA.

Trabajamos como un Libro Abierto y podemos realizar un plan de estudios para cada alumno (usted puede solicitar su e-book personalizado). Nos tiene como su Profesor en casa.

Física preuniversitaria 

PREGUNTA 1. Responda indicando y justificando la opción correcta:

1.1. Indique la potencia de un sistema formado por una lente convergente de distancia focal 50 cm con otra divergente de 20 cm de distancia focal: a) -3 dioptrías; b) 7 dioptrías; c) 0,70 dioptrías.    
1.2. Las superficies equipotenciales: a) unen los puntos con el mismo campo eléctrico; b) nacen en las cargas positivas y mueren en los sumideros; c) no pueden cortarse.  

PREGUNTA 2. Responda indicando y justificando la opción correcta:

2.1. Una partícula cargada penetra en una región perpendicularmente a un campo magnético: a) la fuerza magnética es nula; b) aumenta el radio de la trayectoria circular si va disminuyendo el campo magnético; c) el trabajo de la fuerza magnética aumenta al incrementarse el campo magnético.

2.2. Un isótopo radiactivo emite una radiación alfa: a) su número másico disminuye en cuatro; b) su número atómico se incrementa en una unidad; c) no varían ni su número másico ni su número atómico.

PREGUNTA 3. Responda indicando y justificando la opción correcta:

3.1. La energía mecánica de un satélite: a) disminuye cuando el satélite está más cerca de la Tierra; b) su valor coincide con la mitad de la potencial para órbitas circulares; c) es igual a la diferencia entre las energías cinética y potencial.   

3.2. Una superficie separa dos medios y un rayo de luz incide desde el medio 1 hacia el medio 2 ; si n1> n2 ; a) es posible que se produzca la reflexión total; b) el rayo se acerca a la normal; c) los rayos incidente es menor que el rayo reflejado.    

PREGUNTA 4. Desarrolle esta práctica:

a) Al realizar la práctica con una lente convergente al situar el objeto a 30 cm de la lente se formó la imagen nítida sobre una pantalla colocada a una distancia de 60 cm de la lente, determine con estos datos el valor de su potencia; b) si posteriormente el objeto se coloca a 20 cm de la lente señale dónde se formaría la imagen y justifique el resultado.

PREGUNTA 5. Resuelva este problema:

Dos masas se encuentran sobre el eje x una de 1 kg en el punto (0,0) m y otra de 2 kg en (5,0) m ; calcule: a) el punto (A) donde el campo gravitatorio es nulo; b) el trabajo para trasladar una masa de 3 kg desde el punto A hasta el infinito.

DATO: G= 6,67 ·10^-11 N · m² /Kg²

PREGUNTA 6. Resuelva este problema:

Cierto metal presenta un trabajo de extracción de 3,7 ·10^-19 J ; al incidir una radiación el potencial de frenado es de 1,5 eV ; calcule: a) la velocidad de los electrones emitidos; b) la longitud de onda de la radiación incidente.

DATOS: q= - 1,6 ·10^{-19 C ; m= 9,1 ·10-31 Kg ; h= 6,63 ·10-34} J · s ; c= 3,0 ·10⁸  m/s  

PREGUNTA 7. Resuelva este problema:

Un electrón es acelerado por una diferencia de potencial de 2000 V penetrando después perpendicular a un campo magnético de 0,50 T ; determine: a) el radio de curvatura de la órbita descrita; b) el valor del campo eléctrico que hay que aplicar para que realice, dentro de los campos eléctrico y magnético, un movimiento rectilíneo uniforme.
DATOS: q= - 1,6 ·10^{-19 C ; m= 9,1 ·10-31 Kg}

PREGUNTA 8. Resuelva este problema:

La ecuación de una onda transversal que se propaga en el eje x es: y = 0,30 sen π (4x + 2t) (SI) ; halle: a) la velocidad y la longitud de onda; b) la diferencia de fase entre dos puntos separados medio metro.

Química preuniversitaria (marzo 2020)

Si necesita cualquier información sobre quimicafacil2010.blogspot.com utilice nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com

En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

Existen muchas páginas web y blogs con teoría y con ejercicios pero cuando alguien busca algo concreto no lo encuentra, no puede resolver sus dudas específicas, nosotros SÍ las solucionamos y podemos ser su GUÍA.

Trabajamos como un Libro Abierto y podemos realizar un plan de estudios para cada alumno (usted puede solicitar su e-book personalizado). Nos tiene como su Profesor en casa.

Química preuniversitaria (marzo 2020):

                                                                            

                                                                               OPCIÓN A

1.       1.1. Señale razonadamente cuales de las siguientes series de números cuánticos (n, l, m, s) son correctas: (2, 0, 0, 1/2),  (5, 2, 0, -1/2), (3, 0, -1, ½) y (4, -1, 1, 1)  
1.2. Explique de forma razonada si la solubilidad del cloruro de plata disminuye al añadirle cloruro de sodio.   

2.       2.1. Señale justificadamente la geometría de las moléculas de hidruro de berilio y óxido de cloro (I). 
2.2. Formule los compuestos en las reacciones: (a) ácido etanoico + metanol à etanoato de metilo + agua, (b) but-1-eno + cloruro de hidrógeno à 2-clorobutano.    

3.       3.1. (a) Calcule el pH de una disolución de un ácido débil HA de concentración 0,20 M si su grado de ionización es 1,5·10^-2 y (b) determine su constante de acidez
3.2. Determine el pH de la disolución obtenida al juntar 10,0 mL de ácido nítrico 0,30 M y 20 mL de hidróxido de sodio 0,10 M   

4.       Cuando se trata una disolución de yoduro de potasio con ácido sulfúrico se forma yodo molecular, óxido de azufre (IV), sulfato de potasio y agua.
4.1. Escriba la ecuación ajustada para el proceso anterior por el método del ion electrón.   
4.2. Calcule el volumen de ácido sulfúrico del 0,25 M que se consume cuando se obtienen 3,5 g de yodo. 

5.       Cuando se mezclaron 12,0 mL de una disolución de carbonato de sodio 0,09 M con otra disolución de cloruro de calcio se obtuvo un precipitado de 0,085 g de carbonato de calcio.
5.1. Indique el proceso químico y determine el rendimiento de la reacción.  
5.2. Escriba el material así como el procedimiento para llevar a cabo la separación del precipitado. 

                                                                               OPCIÓN B

1.       1.1. Señale razonadamente cuál de los siguientes elementos: Cl , Si , Al o S presenta menor radio atómico. 
1.2. Explique de forma razonada entre el amoniaco y la fosfina (PH₃) cuál presenta mayor punto de ebullición.    

2.       2.1. Indique justificadamente el carácter ácido-base del ácido cianhídrico (HCN) y del ion sulfito (SO₃^2-), señalando los pares ácido-base conjugados.  
2.2. Escriba las fórmulas semidesarrolladas de las sustancias: pentan-2-ol, etilmetilamina, 2-metilbutanal y metanamida.     

3.       3.1. Se hace circular una corriente de 1,5 A durante cuatro por una disolución de sulfato de magnesio. Calcule la masa de magnesio depositada.
3.2. La solubilidad del fluoruro de calcio en agua pura es 0.027 g/L ; determine el producto de solubilidad.   

4.       En un recipiente de 10,0 L se introducen 4,3 moles de pentacloruro de fósforo y éste se disocia:
PCl₅ (g) ↔ PCl₃ (g) + Cl₂ (g)
Cuando se alcanza el equilibrio a 30ºC quedan de pentacloruro de fósforo 3,1 moles.
4.1. Halle la masa de tricloruro de fósforo en el equilibrio. 
4.2. Calcule los valores de las constantes de equilibrio, kc y kp, a 30ºC     

5.       En la valoración de 10,0 mL de hidróxido de sodio se consumen exactamente 10,3 mL de una disolución de ácido nítrico cuya concentración es 9,9 M
5.1. Determine la concentración de la disolución alcalina.  
5.2. Haga un esquema del montaje que realizó en el laboratorio para realizar esta práctica, indicando el material y el procedimiento. 

Datos: 1 F= 96500 C/ mol ; R= 0,082 atm·L/K·mol ; R= 8,3 J/K·mol

Química preuniversitaria

Si necesita cualquier información sobre quimicafacil2010.blogspot.com utilice nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com

En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

Existen muchas páginas web y blogs con teoría y con ejercicios pero cuando alguien busca algo concreto no lo encuentra, no puede resolver sus dudas específicas, nosotros SÍ las solucionamos y podemos ser su GUÍA.

USTED envía (1):
-- Los enunciados de los ejercicios que desee resolver (de nuestro blog o de su elección),
-- Los comentarios sobre sus dificultades, objetivos que desee alcanzar, próximos exámenes ...
Trabajamos como un Libro Abierto y podemos realizar un plan de estudios para cada alumno (usted puede solicitar su e-book personalizado).

NOSOTROS le reenviamos:
-- Los ejercicios perfectamente explicados y resueltos,
-- Otros ejercicios propuestos para que usted avance,
-- Nuestras recomendaciones para que usted consiga sus objetivos ...

Y volvemos al punto de partida (USTED envía -1-) en el que usted realiza su nuevo pedido: Trabajamos como su Profesor en casa.

Química preuniversitaria:

                                                                              OPCIÓN A

1.       1.1. Señale justificadamente el carácter ácido-base de una disolución de acetato de sodio.
1.2. Indique de forma razonada los pares ácido-base conjugados para la reacción de disociación del ácido acético.

2.       2.1. Indique razonadamente la reacción espontánea que tendría lugar con las especies: Al³⁺, Al , Cu²⁺ y Cu
2.2. A partir de los potenciales estándar de reducción indique justificadamente si a 25ºC el aluminio, en disolución ácida, se disuelve liberándose hidrógeno.   

3.       En un recipiente de un litro se introducen 1,60 moles de monóxido de nitrógeno y 2,40 moles de oxígeno, y tiene lugar el proceso: 2 NO (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g) hasta que alcanza el equilibrio.
3.1. Halle el valor de Kc si en el equilibrio hay 0,20 moles de dióxido de nitrógeno. 
3.2. Calcule la presión parcial del oxígeno, una vez alcanzado el equilibrio, si la reacción transcurre a 17ºC   

4.       4.1. Halle la solubilidad del fluoruro de calcio expresada en mg/L .
4.2. Calcule cuál será su solubilidad en una  disolución 0,1 M de hidróxido de calcio, si suponemos que esta sal está totalmente disociada. 

5.       Queremos hallar en el laboratorio la concentración molar de una disolución de sulfato de hierro (II), se toman 5,0 mL de la misma que se valoran exactamente con 7,3 mL de otra disolución de permanganato de potasio 0,015 M ; la reacción iónica (sin ajustar) que tiene lugar es:
Fe²⁺ (ac) + MnO₄^- (ac) +  H ⁺ (ac) → Fe³⁺ (ac) + Mn²⁺ (ac) +  H₂O (l)
5.1. Indique el valor de la molaridad de la disolución de de sulfato de hierro (II).
5.2. Señale el material utilizado y describa el procedimiento que empleó en el laboratorio para realizar esta valoración. 

                                                                             OPCIÓN B

1.       1.1. Razone cuáles serían las unidades de la constante de velocidad para una reacción de orden dos.
1.2. Explique justificadamente si a una reacción de orden uno le puede corresponder la siguiente ecuación de velocidad: v=k·[A]·[B]    

2.       2.1. Escriba justificadamente la expresión que relaciona la concentración del ion magnesio (Mg²⁺) con el producto de solubilidad del hidróxido de magnesio.
2.2. Disponemos de un precipitado de hidróxido de magnesio en una disolución que está en equilibrio con sus iones. Señale de forma razonada lo que le ocurre a la solubilidad del hidróxido de magnesio si se añade sulfato de magnesio a esta disolución.    

3.       3.1. Calcule el grado de ionización y el pH de una disolución 0,25 M de ácido acético (etanoico), sabiendo que es un ácido débil frente al agua.
3.2. Determine el valor de la constante de basicidad de la base conjugada del ácido acético.  

4.       4.1. 4.1. Dada la siguiente reacción: HNO₃ (ac) + HBr (ac) à Br₂ (g) + NO (g) + H₂O (l) ; escriba la reacción ajustada por el método del ion-electrón señalando las semirreacciones correspondientes.
4.2. Calcule el volumen de monóxido de nitrógeno, medido en condiciones estándar, que se desprenderá al consumirse 100 mL de una disolución 0,25 M de ácido nítrico con suficiente ácido bromhídrico, si el rendimiento de la reacción es del 75 % 

5.       5.1. En el laboratorio se hicieron reaccionar 5,0 g de cloruro de sodio con nitrato de plata suficiente y se obtuvo un precipitado de 9,5 g de cloruro de plata. Indique el proceso químico que ha tenido lugar y calcule el rendimiento de la reacción. 
5.2. Explique el procedimiento y el material que se necesita para la separación del precipitado en el laboratorio.

Datos: eº (Al3+/ Al)= - 0,76 V ;  eº (Cu2+/ Cu)= 0,43 V ; eº (H+/ H2)= 0,00 V ; R= 0,082 atm·L/K·mol R= 8,31 J/ K·mol ; Kps(fluoruro de calcio)= 4,0·10-11 ; Ka(ácido acético)= 1,78·10-5 ; Kw= 1,0·10-14