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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones,
disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia,
termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción,
quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía,
termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento
ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio,
preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros
meses.
Existen
muchas páginas web y blogs con teoría y con ejercicios pero cuando alguien
busca algo concreto no lo encuentra, no puede resolver sus dudas específicas,
nosotros SÍ las solucionamos y podemos ser su GUÍA.
Trabajamos como un Libro
Abierto y podemos realizar
un plan de estudios para cada alumno (usted puede solicitar su e-book
personalizado). Nos tiene como su Profesor en casa.
Química preuniversitaria:
PREGUNTA
1.
Ordene de
forma razonada los siguientes elementos químicos en orden
decreciente según el valor de su energía de ionización: magnesio, carbono,
cloro y estroncio.
PREGUNTA
2.
Indique justificadamente
la geometría de las siguientes moléculas: tricloruro de boro y amoníaco.
PREGUNTA
3.
(a) Formule y/o
nombre: cloruro de calcio, sulfato de hierro (III), óxido de estaño (IV), NaNO3 y K2Cr2O7 y (b)
escriba las fórmulas semidesarrolladas de:
butan-2-ol, etanamida y nombre: CH3-CO-CH3 , CH3-CH2-NH2 y
y CH3-CH2-CH=CH-CH3
PREGUNTA 4.
En un reactor se introducen 8,3 moles de tetraóxido de dinitrógeno,
teniendo lugar el proceso químico: N2O4
(g) ↔
2 NO2
(g) ; sabiendo que el grado de disociación es
0,20
calcule los gramos de dióxido de nitrógeno en el equilibrio.
PREGUNTA
5.
El pentacloruro de fósforo
sufre a 400 K el proceso: PCl5 (g)
↔ PCl3 (g)
+ Cl2 (g); si
ponemos en un recipiente de un litro 1,8 moles de pentacloruro de fósforo a 400
K en el equilibrio hay 0,5 moles de cloro. Calcule el valor de la constante de
equilibrio, kc , a esta temperatura.
PREGUNTA
6.
Calcule el pH de una disolución
PREGUNTA
7.
Calcule
la molaridad precisa de una disolución de sulfato de hierro (II) si al valorar
20,0 mL de la misma se consumen 20,5 mL de permanganato de potasio
5 Fe2+ (ac)
+ MnO4- (ac) + 8 H +
(ac) → 5 Fe3+ (ac) + Mn2+ (ac) + 4 H2O
(l)
PREGUNTA
8.
Haga un esquema e
indique el material utilizado en una pila cuya notación es:
Al (s)/ Al3+ (aq, 1M)// Fe2+ (aq, 1M)/ Fe (s)
|
Datos: Ka (ácido cianhídrico)= 5,2·10-10 |
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