Magnitudes y unidades

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Magnitudes y unidades

Referencia: S1-001

Pasar las siguientes cantidades al Sistema Internacional:  50 cm ,  30 µg ,  467 cm² ,  72 km/h ,
 0'65 L ,  13'6 g/cm³ ,  80 kg  y  7,2 cal/g ; www.quimicafacil.com   Dato: 1 cal= 4,18 J

Referencia: S1-002

Expresar en unidades del Sistema Internacional las siguientes cantidades: www.quimicafacil.com  80 kp ,  5'4 E7 g ,  800 µA ,  5 h ,  0'008 nC ,  625 Mm ,  55 kWh  y  200 mm²

Referencia: S1-003

Seis alumnos miden el tiempo que tarda un péndulo en dar 10 oscilaciones, con el fin de determinar experimentalmente la gravedad terrestre, obteniéndose como resultados: 11' 8,  11' 7,  12' 0,  11' 8,  37' 3, 11' 9; en segundos.
a- ¿Qué tiempo se tomará como resultado de la medición? ¿cual será la imprecisión absoluta?
www.quimicafacil.com b- Determina la imprecisión relativa y expresa correctamente el resultado.

Referencia: S1-004

La tabla siguiente da las medidas de una longitud expresada en milímetros: 217,  221,  215,  220,  223,  218 y 218. a- Halla el valor medio de la longitud. www.quimicafacil.com b- La imprecisión absoluta. c- La imprecisión relativa

Referencia: S1-005

Para las unidades: kilómetro,  newton/centímetro cuadrado, atmósfera,  caloría,  grado centígrado,  gramo,  julio,  kilovatiohora,  minuto y litro ; www.quimicafacil.com indica la magnitud a la que pertenecen, si son fundamentales y/o del Sistema Internacional.

Referencia: S1-006

De la siguiente lista de unidades: watio, kilovatiohora, newton, newton/centímetro cuadrado, atmósfera, kelvin, julio, kilopondímetro, caloría y segundo; selecciona: a- Las que pertenezcan al Sistema Internacional. www.quimicafacil.com b- Las que sean unidades de energía.

Referencia: S1-007

a- Las siguientes cantidades: 250 ns , 400 km² , 100 cm³ , 63 km/h y 0,5 kWh ; pasarlas al Sistema Internacional. www.quimicafacil.com b- De las unidades: amperio, kilogramo, ohmio, kilómetro/hora, mol y litro: ¿cuáles son del Sistema Internacional?

Referencia: S1-008

Explica cuál de las dos medidas siguientes es más precisa: a- anchura de un folio:  215 ± 1 mm www.quimicafacil.com b- distancia de Segovia a Pontevedra: 645 ± 3 km

Referencia: S1-009

a- Si en un punto de la Tierra se ha medido el valor de la intensidad del campo gravitatorio, obteniendo éste como g= 9,81 m/s², ¿qué imprecisiones absoluta y relativa se cometen al tomar g ~ 10 m/s² ? www.quimicafacil.com b- ¿Cuáles sería estas imprecisiones si tomamos  p~ 3'1 ; en vez de un valor más correcto como  3,1416?

Referencia: S1-010

PRUEBA:  ciencias/ 010

1- Indica razonadamente la repuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión a: Si queremos expresar medio litro en el Sistema Internacional, pondríamos:
a.1-   0,5 L
a.2-   5 E-4 m³
a.3-   500 dL
a.4-   0,5 dm³
a.5-   a.1 y a.4  www.quimicafacil.com
Cuestión b: ¿Cuál es la unidad de presión en el Sistema Internacional?
b.1-   N/m²
b.2-   Pa
b.3-   atm
b.4-   milibares
b.5-   b.1 y b.2

2- Al medir el tiempo en el que un corredor de 200 m realiza su prueba, se encuentran los siguientes valores en segundos: 20,86  ;  20,88  ;  20,87  y  20,90 . Indicar: a- Valor real o medio. b- Imprecisión relativa cometida en todas las mediciones. c- Expresión correcta del resultado.

El enlace químico (Universidad)

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El enlace químico (Universidad)

En los siguientes ejercicios hay cuatro posibles soluciones: a, b, c y d; sólo una de ellas es totalmente correcta

Pregunta 1

Dados los siguientes compuestos NaCl, KBr, RbI, NaNO3 y MgO, se pueden realizar las

siguientes afirmaciones (señalar la opción correcta):   quimicafacil

a) Todos los compuestos señalados en el enunciado son sólidos a temperatura ambiente menos el NaNO3 que no lo es debido a que el NaNO3 no es un compuesto iónico porque presenta enlaces covalentes.

b) De todos los compuestos citados en el enunciado, la temperatura de fusión más elevada la presenta el MgO por tener la mayor energía de red (medida en valor absoluto).

c) Los compuestos NaCl, KBr, están formados por iones monovalentes positivos y negativos, el MgO por iones divalentes positivos y negativos, mientras que en el NaNO3 no existen iones.

d) A partir de los valores de la tabla se puede afirmar que la fortaleza del enlace iónico, medida a partir de su energía de red, será prácticamente igual para los compuestos NaCl, KBr, RbI dado que según se indica en la última columna la diferencia de electronegatividad entre los átomos que los forman permanece constante.

Datos: χ= electronegatividad

alcalino   χ(a)    halógeno   χ(h)          χ(a)- χ(h)  
Na         1,0           Cl         3,0              2,0
K           0,8           Br         2,8              2,0
Rb         0,6           I           2,6              2,0

Pregunta 2

De las siguientes afirmaciones:   quimicafacil

1) En el etano, CH3-CH3 el ángulo de enlace es de 109º y todos los enlaces de la molécula son σ.

2) En el etileno CH2=CH2 el ángulo de enlace es de 180º y los enlaces de la molécula son σ y π.

3) En el etino CH≡CH el ángulo de enlaces es de 120º y los enlaces de la molécula son σ y π.

4) Los enlaces σ se pueden formar por solapamiento de un orbital s con cualquier p.

5) Los enlaces σ se pueden formar por solapamiento lateral de dos orbitales p cualquiera.

6) Los enlaces π se pueden formar por solapamiento frontal de dos orbitales p cualquiera.

Son verdaderas:

a) 1, 2 y 5

b) 2 y 3

c) 2, 4 y 6

d) 1 y 4

Pregunta 3

Sea un sulfuro MS de un cierto metal de transición M, que actúa con número de oxidación 2. Determinar, con ayuda de los datos que se dan, la entalpía de formación de dicho sulfuro.

Datos:   quimicafacil                            

Azufre natural S8: ΔH (Entalpía de sublimación) = 2,52 kcal/mol

ΔH (Energía de disociación) = 408,9 kcal/mol

ΔH (Primera + segunda afinidad electrónica) = 79,4 kcal/mol

Metal M: ΔH (Entalpía de sublimación) = 80,2 kcal/mol

ΔH (Primera + segunda energía de ionización) = 310 kcal/mol

Energía de red (MS) = -1061 kcal/mol

Solución:

a) ΔHf = -540,0 kcal/mol

b) ΔHf = -180,0 kcal/mol

c) ΔHf = -698,8 kcal/mol

d) ΔHf = -339,8 kcal/mol

Pregunta 4

Dadas las moléculas NH3, CO2 y SH2

Datos: N (Z= 7 ; χ= 3,0);  H (Z= 1 ; χ= 2,1);  C (Z= 6 ; χ= 2,55) ; O (Z= 8 ; χ= 3,44) ; S (Z= 16; EN= 2,5), χ= electronegatividad    quimicafacil

1) Las tres moléculas presentan enlaces covalentes parcialmente iónicos.

2) La molécula que presenta mayor distancia de enlace es el SH2.

3) El CO2 tiene un μ= 0,95 D, el SH2 un μ= 0 D y el NH3 un μ= 1,47 D

4) El CO2 tiene geometría tetraédrica y el SH2 trigonal plana.

5) La molécula que presenta mayor temperatura de fusión es el NH3

6) El CO2 y el SH2 son gases a temperatura ambiente y el NH3 es líquido.

Son afirmaciones verdaderas:

a) La 2,4 y 6

b) La 1, 2 y 5

c) La 3 y 6

d) La 1 y 4

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Cinética Química (Universidad)

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Cinética química (Universidad)

En los siguientes ejercicios hay cuatro posibles soluciones: a, b, c y d; sólo una de ellas es totalmente correcta

Pregunta 1                          

Para la reacción: 2A(g) + B(g) → A2B(g), que es endotérmica, se sabe que v= k[A]2. Respecto de las afirmaciones:

1) La velocidad de desaparición de A es el doble de la velocidad de desaparición de B e igual a la velocidad de aparición de A2B.

2) El tiempo de vida media es inversamente proporcional a la concentración inicial de A

3) Esta reacción no es elemental

4) La energía de activación del proceso directo es mayor que la del proceso inverso

Solución:   quimicafacil

a) Todas son verdaderas

b) Sólo son ciertas 2 y 3

c) Son ciertas 1 y 4

d) Son ciertas 2, 3 y 4

Pregunta 2

Para la reacción A+ B → C a 25ºC, se conocen las velocidades iniciales en las siguientes condiciones:

                       [A0] mol·L-1    [B0] mol·L-1    V0 mol·(L·s)-1

Experiencia 1:    0,01                0,01              1,15·E-3

Experiencia 2:    0,02                0,01              2,30·E-3

Experiencia 3:    0,02                0,03              2,30·E-3

El valor de la constante cinética del proceso a esta temperatura es:

Solución:   quimicafacil

a) k= 2,90 mol/(L·s)

b) k= 0,115 s-1

c) k= 0,115 mol/(L·s)

d) k= 2,90 s-1

Pregunta 3

Si para el proceso anterior se determinan los valores de la constante cinética a varias temperaturas, al representar ln(k) frente al inverso de la temperatura absoluta, se

encuentra que se produce una variación lineal siendo la pendiente de dicha recta vale:

(-1,142· E3 K-1). Se puede afirmar que la energía de activación de este proceso vale:

Datos: R = 8,3143 J/K mol

Solución:   quimicafacil

a) Ea = 9,50·E3 J/mol

b) Ea = -9,50·E3 J/mol

c) Ea = 93,6 J/mol

d) Ninguna de las anteriores