quimicafacil

sábado, 3 de enero de 2015

Reacciones de reducción y oxidación

Si necesita cualquier información sobre quimicafacil2010.blogspot.com utilice nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com

En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

USTED envía (1):
-- Los enunciados de los ejercicios que desee resolver (de nuestro blog o de su elección),
-- Los comentarios sobre sus dificultades, objetivos que desee alcanzar, próximos exámenes ...
Trabajamos como un Libro Abierto y podemos realizar un plan de estudios para cada alumno (usted puede solicitar su e-book personalizado).

NOSOTROS le reenviamos:
-- Los ejercicios perfectamente explicados y resueltos,
-- Otros ejercicios propuestos para que usted avance,
-- Nuestras recomendaciones para que usted consiga sus objetivos ...

Y volvemos al punto de partida (USTED envía -1-) en el que usted realiza su nuevo pedido: Trabajamos como su Profesor en casa.

Procesos redox:

OPCIÓN A: ELECTROQUÍMICA

1. 1.1. Indique, justicando la respuesta, lo que sucedería si se utilizase una cuchara de aluminio para agitar una disolución de nitrato de hierro (II) ¿y si se usase una cuchara de hierro para agitar una disolución de una sal de aluminio? eº (Fe²⁺/ Fe)= -0,44 V ; eº (Al³⁺/ Al)= -1,67 V
1.2. ¿Se desprendería hidrógeno al introducir aluminio en una disolución ácida?

2. Para la siguiente pila: Cu(s)/ Cu²⁺(aq, 1M)//Ag⁺(aq, 1M)/ Ag(s)
2.1. Indique las reacciones que tienen lugar en sus electrodos.
2.2. Calcule la fem y señale las especies oxidante y reductora.
eº (Cu²⁺/ Cu)= +0,34 V ; eº (Ag⁺/ Ag)= +0,80 V

3. Se mezclan disoluciones de permanganato de potasio y sulfato de hierro (II) en presencia de ácido sulfúrico y se forma: sulfato de manganeso (II), sultato de hierro (III), sulfato de potasio y agua.
3.1. Escriba y ajuste la reacción por el método del ion-electrón.
3.2. Si 50 mL de una disolución de sulfato de hierro (II) 0,2 M necesitan 28 mL de otra disolución de permanganato de potasio para su oxidación, calcule la concentración molar de la disolución de permanganato. qf.c

4. 4.1. Determine la intensidad de corriente que se necesita para depositar en el cátodo de una cuba electrolítica 5 g de cobalto de una disolución de nitrato de cobalto (II) [bistrioxonitrato (V) de cobalto] en 30 min
4.2. Halle el número de átomos de cobalto depositados. 1 F= 96500 C ; N_A= 6,023·10²³

5. 5.1. Dispone en el laboratorio de tres disoluciones 1 M de Ag⁺, Zn²⁺y Cu²⁺; así como de tres láminas de dichos metales. Elija, de los propuestos, aquellos semipares que le proporcionen mayor fuerza electromotriz (voltios) en una celda galvánica. Indique cuál sería el valor de ésta y la reacción de oxidación-reducción que se produciría. eº (Cu²⁺/ Cu)= +0,34 V ; eº (Ag⁺/ Ag)= +0,80 V ; eº (Zn²⁺/ Zn)= -0,76 V
5.2. Dibuje un esquema de dicha celda galvánica.

OPCIÓN B

1. 1.1. Dadas las moléculas: tetracloruro de carbono, amoníaco, agua, trifluoruro de boro y acetileno (etino), justifique razonadamente su geometría molecular.
1.2. Razone qué moléculas presentan momento dipolar nulo.

2. 2.1. Formule los compuestos: 3-metil-2-butanona, ácido propenoico, 2-butanol y el 2,5-dimetil-3-hexeno.
2.2. Señale, razonadamente, los átomos de carbono asimétricos en esas moléculas así como los isómeros geométricos.

3. A un vaso de precipitados que contiene 7,6 g de aluminio se le añaden 100 mL de ácido clorhídrico comercial del 36 % y densidad 1, 18 g/cm³ obteniéndose tricloruro de aluminio e hidrógeno.
3.1. Indique, después de realizar los cálculos, cuál es el reactivo limitante.
3.2. Calcule qué volumen de hidrógeno se obtiene si las condiciones del laboratorio son 25ºC y 760 mm Hg (dato: 1 atm= 760 mm Hg)

4. 4.1. Para una disolución de ácido acético (etanoico) que está disociado en un 2,53 % calcule el pH
4.2. Determine la concentración molar del ácido. Dato: Ka= 1,85·10^-5

5. 5.1. Describa el procedimiento para preparar en el laboratorio 200 mL de disolución de hidróxido de sodio 0,05 M a partir del producto puro.
5.2. ¿Cuántos moles y cuántos gramos de hidróxido de sodio existirán por litro de disolución?

lunes, 1 de diciembre de 2014

Ondas y Óptica

Movimiento Ondulatorio y Óptica:

OPCIÓN A: VIBRACIONES Y ONDAS

C.1.- Las ondas electromagnéticas son: a) longitudinales y necesitan de soporte material para su propagación; b) longitudinales y no necesitan de soporte material para su propagación; c) transversales y no necesitan de soporte material para su propagación.

C.2.- Al pasar una onda por un orificio de tamaño similar a su longitud de onda tiene lugar el fenómeno de: a) refracción; b) onda estacionaria (interferencia); c) difracción. qf.c
C.3.- ¿Cuál es la ecuación de una onda transversal plana de 10 cm de amplitud y 0,5 s de período que se desplaza a 340 m/s hacia la parte positiva del eje ox?: a) y= 0,1 sen (4p t + 3,696·10^-2x) m ;

b) y= 0,1 sen (4p t - 3,696·10^-2x) m ; c) y= 0,2 sen (4p t - 3,696·10^-2x) m

C.4.- En el estudio estático de un resorte se representan los puntos con las fuerzas aplicadas (F) frente a las elongaciones (x) dando una línea recta. En el estudio dinámico del mismo resorte se representan los cuadrados de los períodos (T² ) frente a las masas (m), obteniéndose también una recta. Señale si ambas rectas tienen la misma pendiente. Razone la respuesta.

P.1.- Un cuerpo unido a un resorte se separa 5 cm del equilibrio y se suelta. Comienza entonces a realizar un MAS y emplea 15 s en dar 10 oscilaciones completas. Escriba: a) la ecuación del movimiento; b) las energías cinética y potencial 1 s después de iniciarse el movimiento (m= 100 g); c) deduzca la expresión de la energía cinética en función de la elongación.

P.2.- La ecuación del movimiento de una onda transversal por una cuerda es: y= 0,25 sen (0,2x+ 0,05t) en unidades SI. Calcule: a) la velocidad de propagación de la onda por la cuerda; b) la velocidad de vibración del punto de la cuerda x= 2,5 cm en el instante t= 10 s; c) indica cómo variaría la velocidad máxima de vibración en función de X y t

OPCIÓN B: ÓPTICA (LUZ)

C.1.- Si un rayo de luz pasa entre dos medios cuyos índices de refracción son n_A y n_B ; para que se produzca la reflexión total se ha de cumplir que: a) n_A > n_B y i = L; b) n_A > n_B y i > L;

c) n_A < n_B y i < L ; i (ángulo de incidencia), L(ángulo límite).

C.2.- Un objeto se encuentra colocado entre el foco y el centro de curvatura de un espejo cóncavo, la imagen será: a) derecha, mayor y virtual; b) invertida, mayor y real; c) invertida, menor y real.
C.3.- Un miope, para corregir su visión, usará lentes: a) convergentes, para obtener imágenes derechas, mayores y virtuales; b) divergentes, que siempre dan imágenes derechas, menores y virtuales;

c) divergentes, cuando se producen imágenes derechas, mayores y reales.

C.4.- Con una lente convergente dibuje la marcha de los rayos y señale el tipo de imagen en cada uno de los casos: a) si la distancia objeto (s) es mayor que el doble de la focal (s> 2f), b) si la distancia objeto es igual a la focal (s= f).

P.1.- Un objeto de 5 cm de altura se encuentra a 10 cm de un espejo cóncavo cuyo radio de curvatura es 30 cm; calcule: a) la posición de la imagen obtenida; b) el tamaño de dicha imagen (realice gráficamente la imagen que nos proporciona el espejo y define sus características); c) señale la posición de un objeto (s), respecto a un espejo, para que la imagen sea mayor e invertida.

P.2.- Disponemos de una lente convergente y de una pantalla que dista 10 m de ella. Sobre la pantalla se desea proyectar la imagen de un objeto de modo que resulte un aumento igual a cuatro, determine: a) a qué distancia de la lente se debe colocar el objeto; b) distancia focal de la lente; c) realice también el diagrama de rayos correspondiente.

sábado, 1 de noviembre de 2014

Equilibrio químico y ácido-base

USTED envía:
-- Los enunciados de los ejercicios que desee resolver (de nuestro blog o de su elección),
-- Los comentarios sobre sus dificultades, objetivos que desee alcanzar, próximos exámenes ...
Trabajamos como un Libro Abierto y realizamos un estudio individual (usted puede solicitar su e-book personalizado).

NOSOTROS le reenviamos:
-- Los ejercicios perfectamente explicados y resueltos,
-- Otros ejercicios propuestos para que usted avance,
-- Nuestras recomendaciones para que usted consiga sus objetivos ...

Y volvemos al punto de partida en el que usted nos vuelve a enviar su nuevo pedido, trabajamos como su Profesor en casa.

Equilibrio químico- Equilibrios ácido-base:

OPCIÓN A: EQUILIBRIO QUÍMICO

1. En la reacción: 2 SO₂(g) + O₂ (g) ↔ 2 SO₃(g) DH< 0 y suponiendo un comportamiento ideal:

1.1. Escriba las ecuaciones de kp y kc

1.2. Señale que influencia ejercerá en el desplazamiento del equilibrio: el aumento de las concentraciones de SO₂ y SO₃, un incremento de la presión y un ascenso de la temperatura.

2. Disponemos de una disolución saturada de hidróxido de magnesio en equilibrio con cierta cantidad de hidróxido de magnesio (sólido):
2.1. Establezca el equilibrio que se origina entre el sólido y sus iones cuando se produce su disolución en agua y, escriba la expresión de Ks correspondiente.
2.2. Indique en qué sentido se desplaza el equilibrio, cómo afectan a la solubilidad y a la concentración de esta sal las siguientes operaciones: adición de NaOH , añadir una disolución de HCl y la evaporación de cierta cantidad de agua de la disolución. qf.c

3. En un matraz de 1,5 L se hizo el vacío, se introdujeron 0,08 moles de N₂O₄ calentando a 35ºC ; parte del N₂O₄ se disoció en NO₂ de acuerdo con la reacción: N₂O₄(g) ↔ NO₂ (g) ; cuando se alcanzó el equilibrio la presión total fue de 2,27 atm
3.1. Calcule el grado de disociación.
3.2. Determine la presión parcial de dióxido de nitrógeno en el equilibrio y el valor de kc

4. La solubilidad del fluoruro de calcio es 2,73·10^-3 g/ 100 mL a 25ºC ; calcule:
4.1. El valor del Kps y escribe la ecuación representativa.
4.2. La concentración de iones calcio que quedará en disolución si se añade fluoruro de sodio de modo que la concentración de iones sodio es 0,1 M

5. 5.1. ¿Qué operaciones podría emplear en el laboratorio para separar el precipitado de trioxocarbonato (IV) de calcio (carbonato de calcio) de una disolución que lo contiene? Descríbalas dibujando los distintos tipos de material empleados.
5.2. ¿Cómo disolvería dicho precipitado? Razone la respuesta.

OPCIÓN B: EQUILIBRIOS ACIDO-BASE

1.       Complete los siguientes equilibrios ácido-base de tal forma que la primera especie de cada miembro sea un ácido:
1.1.    … + HS^- ↔ … + H₂O
1.2.    NH₄ ⁺    +   …   ↔ H₂O   +   …
1.3.   H₂O   + CH₃COO^- ↔ … + …

2. Indique razonadamente el pH: ácido, básico o neutro que presentan las disoluciones acuosas de:
2.1. (a) Acetato (etanoato) de sodio y (b) nitrato de amonio.
2.2. (a) Nitrato de sodio y (b) hidrógenocarbonato de sodio.

3. Si disolvemos 11,2 L de cianuro de hidrógeno, medidos a 25ºC y una atmósfera de presión, en agua de tal forma que se obtiene un litro de disolución su pH es 4,82; halle:
3.1. El número de moles de ácido cianhídrico disueltos en agua.
3.2. La concentración de HCN, CN^–y H₃O ⁺ en la disolución y el valor de la constante de acidez del ácido cianhídrico.

4. 4.1. Calcule el pH y el grado de ionización de una disolución de amoníaco 0,23 M si el pKb (amoníaco)= 4,74
4.2. Determine la molaridad que debería tener una disolución de hidróxido de sodio para que su pH tenga el mismo valor que el de la disolución de amoníaco.

5. 5.1. Disponemos de un litro de NaOH aproximadamente 0,1 M ; si 10 mL de esta disolución en su valoración con una disolución de HCl 0,105 M necesitan 9,2 mL de este ácido ¿cuál es la concentración exacta de la disolución de NaOH?
5.2. Indique el procedimiento a seguir y describa el material a emplear para esta valoración