Estructura de la materia y Química Orgánica

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ESTRUCTURA DE LA MATERIA y QUÍMICA ORGÁNICA:

1.- Escriba las estructuras de Lewis, hibridación y geometría de:
(a)  Metano,
(b)  Trifluoruro de fósforo,
(c)  Sulfuro de hidrógeno.

2.- Indique el tipo de fuerza o enlace químico que ha de romperse para:
(a)  Fundir el cloruro de sodio.
(b)  Fundir hierro.
(c)  Atomizar el oxígeno molecular.
(d)  Fundir dióxido de silicio (SiO2 o arena) o el diamante.
(e)  Hervir agua.
(f)  Sublimar yodo molecular.

3.- (a) Formule: ácido 2-metilbutanoico, propanoato de etilo, pentanamida, 3-hidroxihexanal y 2,3-dimetil-2-butanol
(b) Nombre: CH3-CH2-CHOH-CH2-CH2-COOH , CH3-COOCH2-CH2-CH3 , H-CONH2 , CH2=CH-CH2-CHO y ClCH2-CH2OH

4.- (a) Formule: 3-cloropentano, ácido 3-bromo-2-cloropentanoico y ácido 2-hidroxibutanoico
(b) ¿Cuáles pueden ser ópticamente activos?

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para los siguientes cuestiones:

Cuestión (a): ¿Cuál es el elemento químico más electronegativo entre las siguientes especies?
a.1-  calcio, Ca
a.2-  flúor, F
a.3-  fósforo, P
a.4-  oxígeno, O
a.5-  yodo, I       

Cuestión (b): Señale cuál de los siguientes compuestos es ópticamente activo:
b.1-  2-propanol
b.2-  3,3-diclorohexano
b.3-  1,2-dicloroeteno
b.4-  ácido 2-cloropropanoico
b.5-  1,1-dicloroeteno

Estructura de la materia

ESTRUCTURA DE LA MATERIA (La materia, el átomo):

1.- Completar la siguiente tabla referida a las estructuras atómicas de varios isótopos neutros:             

       elemento           Z        p        e        n        A

(a)        _                 _       11       _        _        23

(b)        _                 _       12       _        12       _

(c)        Li                _        _        _        4        _

(d)        _                 6        _        _       _        14

(e)        _                 _        _        6        6       _

2.- Para las especies: litio-6, carbono-12, carbono-14, nitrógeno-14, indique:
(a) Tipo y número de partículas que hay en sus núcleos.
(b) ¿Cuáles son isótopos entre sí? ¿y cuáles son isóbaros?

3.- Empareja estas sustancias con el enlace que formen:

plata                             iónico (compuesto binario)

fluoruro de litio             covalente polar

oxígeno                        covalente no polar

agua                            iónico (oxosal)    

sulfato de bario            metálico                

4.- Veinte litros de aire se han medido en condiciones normales (temperatura 0 ºC y presión de 1 atm). Determine qué volumen ocuparían a 100 ºC y una presión de 1,2 atm

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): Dadas las sustancias N2 , CH4 , KBr y Al ¿cuáles presentan enlace covalente?
a.1-  N2
a.2-  CH4
a.3-  KBr
a.4-  Al
a.5-  a.1 y a.2

Cuestión (b): Señale qué magnitud aumenta en un gas cuando se calienta en un matraz perfectamente cerrado:
b.1-  la masa,
b.2-  la presión,
b.3-  la densidad,
b.4-  b.1 y b.2
b.5-  ninguna de las anteriores. 

Equilibrio químico

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EQUILIBRIO QUÍMICO:

1.- Disponemos de un recipiente de cuatro litros con 5 moles de tetraóxido de dinitrógeno que se disocia en dióxido de nitrógeno y, al alcanzar el equilibrio, aparecen 3 moles de dióxido de nitrógeno. Halle:
(a) La concentración de todas las especies en el equilibrio.
(b) El grado de disociación y Kc

2.- Se desea determinar el valor de kc para la reacción: 2 AB (g) ↔ 2 A (g) +  B2 (g) ; para ello se introducen 2 moles de AB en un recipiente de 2 L de capacidad, y se encuentra una vez alcanzado el equilibrio que el número de moles de A es 0,06 ; calcule el valor de kc y el grado de disociación de la especie química AB.

3.- Dado el equilibrio: 2 H2 (g) + O2 (g) ↔ 2 H20 (g)  DH> 0  que tiene lugar a 150°C indique en qué sentido se desplaza si:
(a) aumenta la cantidad de hidrógeno,
(b) eliminamos parte del oxígeno presente,
(c) disminuye el volumen del recipiente,
(d) se introduce un catalizador,
(e) aumentamos la temperatura.  

4.- A cierta temperatura la solubilidad del hidróxido de magnesio en agua es 6.10^{-4 M
(a) ¿Cuál es el valor de su Ks?
(b) ¿Cuál sería su solubilidad en una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M?}

5.- Indique razonadamente la respuesta correcta para las siguientes cuestiones:

Cuestión (a): El equilibrio:  PCl3 (g) + Cl2 (g) ↔ PCl5 (g)  se desplaza en sentido directo (hacia los productos) si:
a.1- aumenta el volumen del recipiente,
a.2- añadimos catalizadores,
a.3- disminuye la presión de la mezcla gaseosa,
a.4- se añade más cantidad de cloro al recipiente,
a.5-  todas verdaderas.

Cuestión (b): En un recipiente mezclamos fluoruro de sodio con sulfato de bario hasta que las concentraciones son: [F¯]= 0,1 M  y [Ba²⁺ ]= 2 M ; sabiendo que Ks (BaF2) = 1,7.10^-6
b.1- Qs= Ks
b.2- precipita ya que Qs> Ks
b.3- precipita ya que Qs< Ks
b.4- no precipita ya que Qs< Ks
b.5- no precipita ya que Qs> Ks