Física y Química básicas (IV)

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FÍSICA y QUÍMICA:

1.- Cambie las siguientes unidades: (a) 3,5.10 ^{2 m a mm  (b)} 67,5 cm a km 
(c) 5,1.10⁸ mm² a hm²  (d) 3,7.10 ^-3 km² a cm²  (e) 5.10⁸ mm² a hm² 
(f) 4,3.10^-8 hm ³ a cm ³  (g) 5.10 ⁶ mm³ a m³ 

2.- Tenemos un paralelepípedo con las siguientes dimensiones: 0,5 m de largo, 50 cm de ancho y 1 m de alto. Halle su volumen en SI y en litros.

3.- Formule: óxido de calcio, óxido de plata, sulfuro de manganeso (IV), nitruro de magnesio, sulfuro de manganeso (II), sulfato de aluminio,
sulfato de cobalto (II), clorito de calcio, yodato de mercurio (II) y nitrato de hierro (II).

4.- Nombre: CaF₂  ; FeCl₃  ; N₂O₅  ; CuO  ; Na₂O  ; NaClO  ; Cr₂(SO₄)₃  ; NiSO₃  ; Cd(ClO₃)₂   y PbSO₃ 

5.- Compare las siguientes cantidades de oro: 100 g ; 1,5 moles y
10²² átomos.

6.- Quemamos 600 g de glucosa (C₆ H₁₂O₆) con el oxígeno del aire obteniéndose dióxido de carbono y agua.
(a) Escriba y ajuste la reacción.
(b) Determine la masa de oxígeno necesaria y los gramos de dióxido de carbono y de agua obtenidos.

  

7.- Señale el número de protones y electrones presentes en los átomos neutros de sodio y de cloro así como en los iones sodio y cloruro.  

8.- (a) Se prepara una disolución mezclando 30 g de nitrato de potasio (KNO₃) en 400 g de agua, halle la concentración en tanto por ciento en masa.
(b) La etiqueta de un frasco de mermelada informa que con tiene: 57 % de fruta y 47 % de azúcar ¿Puede ser correcta?

9.- (a) El etanol posee una densidad de 0,79 g/cm³ ¿cuál es la masa de medio litro de etanol?
(b) Indique cómo se denominan los cambios de estado de sólido a líquido y de sólido a gas.

10.- En un recipiente hay encerrados 50 cm³ de aire a 1 atm de presión. Calcule la presión final si movemos el émbolo hasta reducir el volumen a 20 cm³ (la temperatura permanece constante).

Física y Química (bachillerato-II)

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FÍSICA y QUÍMICA:     
                                                                                   
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1.- El vector de posición de un móvil viene dado por r= (t+3) i+ (t²-2) j (m) ; se pide:
(a) La ecuación de la trayectoria.
(b) La velocidad, la aceleración instantánea y la aceleración tangencial cuando t= 2 s

2.- Un objeto inicia su movimiento en el punto más alto de un plano inclinado 30º y de 10 m de longitud, posteriormente hay una caída vertical de 20 m de altura. Sabiendo que el rozamiento es despreciable, se pide:
(a) La velocidad con que llega a la base del plano (A).
(b) La distancia horizontal que recorrerá, medida desde la vertical que pasa por (A), cuando impacte contra el suelo.

3.- Un cuerpo de 20 kg (que está sobre un plano horizontal) se encuentra unido a otro de masa desconocida que está colgado mediante un hilo inextensible que pasa a través de una polea sin rozamiento. Sabiendo que el cuerpo suspendido desciende 50 cm en el primer segundo desde que se inició el movimiento, y que  µ= 0,2 ; se pide:
(a) La aceleración del sistema y el diagrama de fuerzas que actúan sobre cada masa.
(b) La masa del cuerpo y la tensión de la cuerda.

4.- En la base de un triángulo equilátero de 10 cm de lado se encuentran dos cargas de + 2 µC y -2 µC ; calcule:
(a) La intensidad de campo eléctrico en el tercer vértice, A.
(b) El trabajo que habrá de realizarse para trasladar una carga de -1 µC desde dicho vértice A hasta el punto B (situado en el punto medio del lado que une el punto A y la carga de -2 µC).

5.- Disponemos de dos resistencias iguales R(1) y R(2) conectadas en paralelo, éstas se encuentran en serie con una de 75 ohmios y el conjunto en paralelo con otra resistencia de 100 ohmios. El circuito se cierra con una pila (200 V de fuerza electromotriz y 15 ohmios de resistencia interna), un motor (12,5 V de fuerza contraelectromotriz y 10 ohmios de resistencia interna) y un amperímetro que señala 2,5 A ; se pide:
(a) El valor de las resistencias desconocidas.
(b) La energía consumida por R= 100 ohmios en media hora.

6.- (a) Compruebe si las estructuras electrónicas del ion cloruro y del ion potasio son idénticas.
(b) 1,8.10¹⁹ moléculas de un compuesto tienen una masa de 1,11 mg ¿cuántos gramos tiene un mol de dicho compuesto?  

7.- (a) Formule: perclorato de potasio, hidrógenofosfato de calcio, sulfato de hierro (III), ácido fosfórico, permanganato potásico, dicromato de sodio, ion sulfuro, ion amonio, cloruro de calcio y tetracloruro de carbono.    
(b) Nombre: NaMnO4 , HNO3 , Ca3(PO4)2 , NaCl , NH4Cl , CH4 , NH4OH , Al(OH)3 , Cl2O7 y C4H10

8.- Desea preparar 125 cm³ de disolución 2 M de ácido clorhídrico y dispones de una disolución comercial del mismo de densidad 1,05 g.cm^-3 y del 40 %
(a) ¿Qué volumen de esta última debe tomar?
(b) ¿Cuál es la concentración molar de la disolución comercial?

9.- La disolución que has preparado se echa sobre 38 g de cinc formándose cloruro de cinc e hidrógeno.
(a) Escriba la reacción ajustada.
(b) Calcule el volumen de hidrógeno que se obtiene en condiciones normales.

Física y Química básicas (III)

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FÍSICA y QUÍMICA:

1.- Justifique razonadamente si las siguientes afirmaciones son correctas:
(a) La velocidad puede ser negativa.
(b) Puede estar un cuerpo encontrarse en reposo y en movimiento a la vez.
(c) La longitud de la trayectoria y el valor del desplazamiento coinciden siempre.
(d) Un movimiento uniforme tiene aceleración.

2.- Un motorista va a 72 km/h y acelerando un tercio de minuto se pone a 108 km/h ; calcule:
(a) La aceleración que ha adquirido.
(b) La distancia recorrida en ese tiempo.

3.- Desde cierta altura se deja caer un objeto y llega al suelo con una velocidad de 30 m/s ; determine:
(a) La altura desde la que se dejó caer.
(b) El tiempo que tarda en llegar al suelo.

4.- Un autobús de 10000 kg viaja a 42 km/h cuando ve a 50 m un semáforo en rojo.
(a) Halle la aceleración a la que se debe someter para no saltarse el semáforo.
(b) Determine la fuerza necesaria para conseguir esa aceleración.

5.- Un cuerpo pesa en el aire 60 N y totalmente sumergido en agua 50 N , calcule:
(a) El valor del empuje que ejerce el agua sobre el cuerpo.
(b) El volumen del sólido.
(c) La densidad del sólido. (Dato: densidad del agua= 1000 kg/m³).

6.- Complete el cuadro siguiente:

Isótopo	Número atómico	Número de protones	Número de electrones	Número de neutrones	Número másico
	5				11
			20	22
		9		10
				147	236

Suponga átomos neutros. Escriba las configuraciones electrónicas de los tres primeros átomos del cuadro anterior.

7.- Explique razonadamente los tipos de enlace y las propiedades de: CH₄ , Cl₂ ,NaCl ,H₂O , K  y LiBr   

8.- En el proceso: H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂ (g) ; si reaccionan totalmente 196 gramos de ácido sulfúrico calcule:
(a) La cantidad de cinc que se consume.
(b) Las moléculas de hidrógeno que se forman.
(c) El volumen que ocupa el hidrógeno formado, medido en condiciones normales de presión y temperatura.
(d) Los moles de sulfato de cinc que se obtienen.

9.- Se disuelven 8 g de NaOH hasta completar medio litro de disolución. ¿Cuál es la molaridad de esta disolución?

10.- (a) Escriba las fórmulas de las siguientes especies químicas: óxido de boro, hidróxido de litio, ácido sulfuroso, bromuro de calcio, óxido de hierro (III), clorato de plata, ácido yodhídrico, sulfato de cobre (I), hidruro de cinc, ácido nítrico.
(b) Nombre las siguientes especies químicas: Pb(OH)₂ , ZnO , K₂SO₄ , NH₃ , SnO , CO₂ , HgH , HClO₃ , CaCO₃  y BaBr₂