quimicafacil

sábado, 22 de febrero de 2020

Química preuniversitaria

Si necesita cualquier información sobre quimicafacil2010.blogspot.com utilice nuestro correo electrónico: quimicafacil2010@gmail.com

En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

Existen muchas páginas web y blogs con teoría y con ejercicios pero cuando alguien busca algo concreto no lo encuentra, no puede resolver sus dudas específicas, nosotros SÍ las solucionamos y podemos ser su GUÍA.

USTED envía (1):
-- Los enunciados de los ejercicios que desee resolver (de nuestro blog o de su elección),
-- Los comentarios sobre sus dificultades, objetivos que desee alcanzar, próximos exámenes ...
Trabajamos como un Libro Abierto y podemos realizar un plan de estudios para cada alumno (usted puede solicitar su e-book personalizado).

NOSOTROS le reenviamos:
-- Los ejercicios perfectamente explicados y resueltos,
-- Otros ejercicios propuestos para que usted avance,
-- Nuestras recomendaciones para que usted consiga sus objetivos ...

Y volvemos al punto de partida (USTED envía -1-) en el que usted realiza su nuevo pedido: Trabajamos como su Profesor en casa.

Química preuniversitaria:

OPCIÓN A

1. 1.1. Señale justificadamente el carácter ácido-base de una disolución de acetato de sodio.
1.2. Indique de forma razonada los pares ácido-base conjugados para la reacción de disociación del ácido acético.

2. 2.1. Indique razonadamente la reacción espontánea que tendría lugar con las especies: Al³⁺, Al , Cu²⁺y Cu
2.2. A partir de los potenciales estándar de reducción indique justificadamente si a 25ºC el aluminio, en disolución ácida, se disuelve liberándose hidrógeno.

3. En un recipiente de un litro se introducen 1,60 moles de monóxido de nitrógeno y 2,40 moles de oxígeno, y tiene lugar el proceso: 2 NO (g) + O2 (g) ↔ 2 NO2 (g) hasta que alcanza el equilibrio.
3.1. Halle el valor de Kc si en el equilibrio hay 0,20 moles de dióxido de nitrógeno.
3.2. Calcule la presión parcial del oxígeno, una vez alcanzado el equilibrio, si la reacción transcurre a 17ºC

4. 4.1. Halle la solubilidad del fluoruro de calcio expresada en mg/L .
4.2. Calcule cuál será su solubilidad en una disolución 0,1 M de hidróxido de calcio, si suponemos que esta sal está totalmente disociada.

5. Queremos hallar en el laboratorio la concentración molar de una disolución de sulfato de hierro (II), se toman 5,0 mL de la misma que se valoran exactamente con 7,3 mL de otra disolución de permanganato de potasio 0,015 M ; la reacción iónica (sin ajustar) que tiene lugar es:
Fe²⁺(ac) + MnO₄^-(ac) + H ⁺ (ac) → Fe³⁺ (ac) + Mn²⁺ (ac) + H₂O (l)
5.1. Indique el valor de la molaridad de la disolución de de sulfato de hierro (II). 5.2. Señale el material utilizado y describa el procedimiento que empleó en el laboratorio para realizar esta valoración.

OPCIÓN B

1. 1.1. Razone cuáles serían las unidades de la constante de velocidad para una reacción de orden dos.
1.2. Explique justificadamente si a una reacción de orden uno le puede corresponder la siguiente ecuación de velocidad: v=k·[A]·[B]

2. 2.1. Escriba justificadamente la expresión que relaciona la concentración del ion magnesio (Mg²⁺) con el producto de solubilidad del hidróxido de magnesio.
2.2. Disponemos de un precipitado de hidróxido de magnesio en una disolución que está en equilibrio con sus iones. Señale de forma razonada lo que le ocurre a la solubilidad del hidróxido de magnesio si se añade sulfato de magnesio a esta disolución.

3. 3.1. Calcule el grado de ionización y el pH de una disolución 0,25 M de ácido acético (etanoico), sabiendo que es un ácido débil frente al agua.
3.2. Determine el valor de la constante de basicidad de la base conjugada del ácido acético.

4. 4.1. 4.1. Dada la siguiente reacción: HNO₃(ac) + HBr (ac) à Br₂(g) + NO (g) + H₂O(l) ; escriba la reacción ajustada por el método del ion-electrón señalando las semirreacciones correspondientes.
4.2. Calcule el volumen de monóxido de nitrógeno, medido en condiciones estándar, que se desprenderá al consumirse 100 mL de una disolución 0,25 M de ácido nítrico con suficiente ácido bromhídrico, si el rendimiento de la reacción es del 75 %

5. 5.1. En el laboratorio se hicieron reaccionar 5,0 g de cloruro de sodio con nitrato de plata suficiente y se obtuvo un precipitado de 9,5 g de cloruro de plata. Indique el proceso químico que ha tenido lugar y calcule el rendimiento de la reacción.
5.2. Explique el procedimiento y el material que se necesita para la separación del precipitado en el laboratorio.

Datos: eº (Al³⁺/ Al)= - 0,76 V ; eº (Cu²⁺/ Cu)= 0,43 V ; eº (H⁺/ H₂)= 0,00 V ; R= 0,082 atm·L/K·mol
R= 8,31 J/ K·mol ; Kps(fluoruro de calcio)= 4,0·10^-11 ; Ka(ácido acético)= 1,78·10^-5 ; Kw= 1,0·10^-14

lunes, 23 de diciembre de 2019

Química preuniversitaria:

1.       Explique de forma razonada si son correctas las siguientes afirmaciones:
1.1. Para la ecuación de velocidad: v= k·[A]²·[B] las unidades de la constante de velocidad son: L/mol·s
1.2. En una reacción endotérmica un aumento de la temperatura favorece un desplazamiento del equilibrio en sentido directo.
1.3. Para el proceso: 2 H₂O (g) ↔ 2 H₂(g) + O₂(g) los valores de kc y kp coinciden.
1.4. La expresión de la constante para el equilibrio: CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) ; es Kc= [CO₂]

2. 2.1. Escriba, justificadamente, los posibles procesos ácido-base del amoníaco, ácido nítrico y del ion sulfato.
2.2. Indique, de forma razonada, el carácter ácido-base de una disolución de cloruro de amonio.
2.3. Formule los siguientes compuestos: propilamina, ácido metilpropanoico, permanganato de potasio, hidróxido de sodio e hidruro de berilio.
2.4. Nombre las especies químicas: CH₃-CH(CH₃)-CHO ; CH₂=CH-CHOH-CH₃ ; C₆H₅-CH₂-CH₃ ; CaCO₃ y NO₂

3. 3.1. Escriba el equilibrio de ionización del ácido acético (etanoico), la expresión de su constante de acidez y halle el grado de disociación de una disolución de una disolución 0,52 M de dicho ácido.
3.2. Determine la concentración de los iones acetato, de los hidrogeniones y el pH de la disolución.

4. Calcule la solubilidad del sulfato de bario (expresada en g/L):
4.1. En agua pura.
4.2. Para una disolución 0,1 M de sulfato de aluminio.

5. 5.1. Se mezclan 300 mL de cloruro de sodio 0,02 M con 200 mL de nitrato de plata 0,1 M y se obtiene un precipitado de cloruro de plata. Escriba el proceso químico que tiene lugar y señale la máxima cantidad de precipitado que se podría obtener.
5.2. Indique el material y un procedimiento que haya usado en el laboratorio para separar un precipitado.

Datos: Ka (ácido acético)= 1,85·10^-5; Ks (sulfato de bario)= 1,05·10^-10

sábado, 12 de octubre de 2019

Reacciones ácido-base

Reacciones ácido-base:

1.- Razone si para una disolución de ácido clorhídrico 0,01 M las siguientes afirmaciones son correctas:
a) Las concentraciones de los iones cloruro y de protones son iguales.
b) El pH de la disolución es dos.

2.- a) Halle la concentración de los iones amonio e hidroxilo de una disolución de amoníaco 0,45 M si kb= 1,8·10^-5
b) Calcule el pH y el grado de ionización de la disolución.

3.- Indique, según la teoría de Brönsted-Lowry, el carácter ácido, básico o neutro que presentan las disoluciones acuosas de:
a) (a) Acetato (etanoato) de sodio y (b) ácido acético.
b) (a) cloruro de amonio y (b) amoniaco.

4.- Queremos preparar una disolución de sosa (hidróxido de sodio impuro) 0,25 M con un volumen total de 400 cm³ ; halle:
a) La masa de sosa, del 95 % en pureza, que habrá que pesar.
b) Si desea, posteriormente, preparar 500 mL de otra disolución 0,02 M a partir de la disolución anterior ¿cómo procedería?

5.- Una disolución de amoníaco 0,05 M está disociada un 1,9 %
a) Escriba el equilibrio que tiene lugar y calcule la concentración de todas las especies en el mismo.
b) Determine el pH y la constante de ionización.

6.- Para una disolución de amoníaco cuya kb= 1,8.10^-5 justifique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) La constante de basicidad del amoníaco es menor que la constante de acidez de su ácido conjugado.
b) Si se diluye la disolución de la base su grado de disociación permanece constante.

7.- a) Determine el volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,20 M que se necesita para neutralizar 15 mL de otra disolución de ácido clorhídrico 0,30 M y razone cuál será el pH en el punto de equivalencia.
b) Describa el procedimiento experimental y nombre el material necesario para llevar a cabo la valoración

8.- a) Escriba justificadamente los procesos ácido-base para las especies: ácido acético, amoníaco, ion carbonato y ion amonio.
b) Indique de forma razonada que teoría aplica y los pares ácido-base conjugados.

9.- En la valoración de 10,0 mL de una disolución de ácido clorhídrico se gastan 9,1 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0,103 M
a) Halle la molaridad de la disolución del ácido, señalando la reacción que tiene lugar.
b) Indique el material y los reactivos necesarios, así como el procedimiento para llevar a cado la valoración