Química Preuniversitaria (mz-A)

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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.                                                                         

 

1.11.1 Indique, de forma razonada, el número atómico, protones, electrones y la configuración electrónica de las especies químicas: flúor, magnesio, neón,  ion fluoruro (F^1-) y del ion magnesio (Mg²⁺).     
1.2. Explique, justificadamente, (a) los enlaces de las especies químicas: óxido de plata, óxido de cloro (I), plata, oxígeno y agua; y (b) señale de forma razonada dos propiedades del óxido de plata, oxígeno y de la plata.    

 

2.        2.1. Formule: (a) ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, óxido de hierro (II), carbonato de calcio y nitrato de plata; y (b) ácido etanoico, propanoato de metilo, etanol, etilamina y 2-metilbutanal.      
2.2. Nombre: (a) H2CO3 , CaCl2 , Mg(NO3)2 , HBr y KClO3 ; y (b) CH3-CH2-CHOH-CH3 ;
CH3-CHO , CH3-COOCH2-CH2-CH3 , H-CONH2 y CH3-CH2-CO-CH3   

 

3.        3.1. Si disponemos en un recipiente de 45 g de etano, a 1 atm de presión y 25ºC de temperatura, calcule el número de moles, moléculas, átomos de carbono y el volumen que ocupa.  
3.2. Determine cual será la molaridad de una disolución preparada disolviendo 2 g de hidróxido de sodio en agua hasta un volumen de 250 mL   

 

4.        Se tratan 20 g de cobre con ácido clorhídrico suficiente dando, como productos, cloruro de cobre (II) e hidrógeno.
4.1. Halle la masa de ácido clorhídrico que se ha consumido.   
4.2. Calcule el número de moles de hidrógeno que se desprenderán.    

 

5.        5.1. Se toman 10,0 mL de una disolución de ácido nítrico y se neutralizan exactamente con 11,2 mL de otra disolución de hidróxido de potasio  0,11 M dando nitrato de potasio y agua. Calcule la molaridad de la disolución de ácido nítrico.    
5.2. Dibuje el siguiente material de laboratorio: pipeta, bureta, vaso de precipitados y matraz erlenmeyer. Señale para que usaría este material en el laboratorio.   

 

 

 

Dato: NA= 6,02·1023 mol-1 ; 1 atm= 101,3 kPa ; R= 0,082 atm·L/K·mol ; R= 8,31 J/ K·mol

 

 

  

Química Preuniversitaria 2021

 

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Química preuniversitaria:

 

PREGUNTA 1.

Ordene de forma razonada los siguientes elementos químicos en orden decreciente según el valor de su energía de ionización: magnesio, carbono, cloro y estroncio.

                                            

PREGUNTA 2.

Indique justificadamente la geometría de las siguientes moléculas: tricloruro de boro y amoníaco.

               

PREGUNTA 3.

(a) Formule y/o nombre: cloruro de calcio, sulfato de hierro (III), óxido de estaño (IV), NaNO3 y K2Cr2O7 y (b) escriba las fórmulas semidesarrolladas de: butan-2-ol, etanamida y nombre: CH3-CO-CH3 , CH3-CH2-NH2 y  y  CH3-CH2-CH=CH-CH3

 

PREGUNTA 4.                                                                            

En un reactor se introducen 8,3 moles de tetraóxido de dinitrógeno, teniendo lugar el proceso químico: N₂O₄ (g) ↔ 2 NO₂ (g) ; sabiendo que el grado de disociación es 0,20
calcule los gramos de dióxido de nitrógeno en el equilibrio.

 

PREGUNTA 5.

El pentacloruro de fósforo sufre a 400 K el proceso: PCl5 (g) ↔  PCl3 (g) + Cl2 (g); si ponemos en un recipiente de un litro 1,8 moles de pentacloruro de fósforo a 400 K en el equilibrio hay 0,5 moles de cloro. Calcule el valor de la constante de equilibrio, kc , a esta temperatura.

 

PREGUNTA 6.

Calcule el pH de una disolución 0,25 M de ácido cianhídrico (HCN).

 

PREGUNTA 7.

Calcule la molaridad precisa de una disolución de sulfato de hierro (II) si al valorar
20,0 mL de la misma se consumen 20,5 mL de permanganato de potasio 0,184 M según el proceso iónico ajustado:

5 Fe²⁺ (ac) + MnO₄^- (ac) +  8 H ⁺ (ac) → 5 Fe³⁺ (ac) + Mn²⁺ (ac) +  4 H₂O (l)   

PREGUNTA 8.
Haga un esquema e indique el material utilizado en una pila cuya notación es:
Al (s)/ Al³⁺ (aq, 1M)// Fe²⁺ (aq, 1M)/ Fe (s)

 

Datos: Ka (ácido cianhídrico)= 5,2·10-10

 

 

 

 

 

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Química preuniversitaria

PREGUNTA 1.

1.1. Se dispone en un vaso de un equilibrio de un precipitado de hidróxido de magnesio y sus iones en disolución,  explique de forma razonada que le sucede a la solubilidad si se le añade hidróxido de sodio. 
1.2. Formule los compuestos de la reacción: ácido propanoico + etanol à propanoato de etilo + … ; e indique de que  tipo de reacción orgánica se trata.

PREGUNTA 2.

2.1. Indique justificadamente los equilibrios ácido-base del ácido cianhídrico (HCN) y del ion carbonato (CO3 ^{2 -} ) señalando los pares ácido-base conjugados.
2.2. Formule los compuestos: ácido 3-metilbutanoico, 2-metilbutanal, 1-pentanol y 2-pentanol e indique de forma razonada si alguno presenta isomería óptica.

PREGUNTA 3.

3.1. Escriba las configuraciones electrónicas del oxígeno, berilio y estroncio; y ordénelos razonadamente de mayor a menor tamaño.
3.2. Señale justificadamente la estructura de Lewis y la geometría del tricloruro de boro.

PREGUNTA 4.

En un recipiente de un litro se introducen 2,3 moles de pentacloruro de fósforo que se disocia en tricloruro de fósforo y cloro, todos en estado gaseoso. Al establecerse el equilibrio a 20ºC la presión total en el reactor es de 60,0 atm
4.1. Calcule los moles de las tres especies una vez alcanzado el equilibrio.
4.2. Determine el valor de la constante kc a 20ºC 

PREGUNTA 5.

5.1. (a) Halle el pH de una disolución 0,1 M de ácido clorhídrico y, (b) de otra también 0,1 M de ácido acético.
5.2.  (a) Determine el grado de disociación de esta última disolución y, (b) cuál es la concentración de iones acetato en la misma.

PREGUNTA 6.

6.1. Circula una corriente de 5,2 A durante seis horas por una disolución cloruro de magnesio. Halle la masa de magnesio que se deposita.
6.2. Calcule durante cuánto tiempo que ha de circular la corriente anterior para que se desprendan 50,0 L de cloro medidos a 17ºC y una atmósfera de presión.

PREGUNTA 7.

7.1. Para la valoración de 10,0 mL de hidróxido de sodio se gastan 10,3 mL de una disolución de ácido clorhídrico cuya concentración es 0,101 M; indique razonadamente la reacción que tiene lugar y determine la concentración de la disolución de hidróxido de sodio.
7.2. Señale el material que utilizó  y el procedimiento que realizó en el laboratorio.  

PREGUNTA 8.

Al mezclar 10,0 mL de una disolución de cloruro de sodio 0,14 M con 7,5 mL de nitrato de plata 0,11 M se consigue un precipitado de 0,073 g de cloruro de plata.
8.1. Escriba el proceso químico y determine el rendimiento de la reacción.
8.2. Señale el material y el procedimiento para filtrar dicho precipitado. 

Datos:  Ka (ácido acético)= 1,85· 10-5 ;  R= 0,082 atm·L/K·mol ;  R= 8,31 J/ K· mol