Química preuniversitaria (octubre 2020)

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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

Existen muchas páginas web y blogs con teoría y con ejercicios pero cuando alguien busca algo concreto no lo encuentra, no puede resolver sus dudas específicas, nosotros SÍ las solucionamos y podemos ser su GUÍA.

                                                                   

                                                                            

 

1.1.1. (a) Escriba las configuraciones electrónicas del berilio, oxígeno y calcio. (b) Ordene, de forma razonada, las especies químicas anteriores según su radio atómico.      
1.2. (a) Indique las estructuras de Lewis del fluoruro de berilio y del agua. (b) Señale, justificadamente, su geometría según TRPECV .   

 

2.        2.1. (a) Formule: cloruro de hierro (III), óxido de magnesio, carbonato de calcio, etanoato de propilo y metanal, (b) Nombre: (a) H2SO4 , Mn(ClO3)2 , CH3-CH2-COOH , CH3-CH2OH y
CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 .      
2.2. Dadas las sustancias: 2-metilpropanal, 2-butanol, 2-buteno y 1,1-dicloroeteno; formúlelas y explique, razonadamente, las que presenten isomería óptica y/o geométrica.    

 

3.        3.1. Halle la molaridad de una disolución preparada al disolver 5 g de sosa (hidróxido de sodio impuro) en agua hasta un volumen de 250 mL   
3.2. Determine el volumen de una disolución de ácido nítrico del 60 % y densidad 1,5 g/mL necesario para preparar 200 mL  de otra disolución 0,5 M    

 

4.        Se hacen reaccionar 30 g de carbonato de calcio con ácido clorhídrico para obtener cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.   
4.1. Indique la cantidad de ácido que reaccionará con esos 30 g de carbonato de calcio.
4.2. Calcule el volumen de dióxido de carbono desprendido a 2 atm y 27ºC si el rendimiento de la reacción fuese de un 85 %     

 y

5.        Cuando se mezclan 10,0 mL de una disolución de carbonato de sodio 0,120 M con 9,1 mL de una disolución de cloruro de calcio 0,150 M se obtiene un precipitado de 0,092 g de carbonato de calcio.
5.1. Escriba el proceso químico y determine el rendimiento de la reacción.    
5.2. Dibuje el material: embudo Buchner, matraz Kitasato (entre otros) y el procedimiento para llevar a cabo la separación del precipitado.    

 

 

 

Datos: 1 atm= 101,3 kPa ; R= 0,082 atm·L/K·mol ; R= 8,31 J/ K·mol

 

 

 

 

 

 

 

                                                                       

                                                 

 

 

Química Preuniversitaria (mz-A)

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1.11.1 Indique, de forma razonada, el número atómico, protones, electrones y la configuración electrónica de las especies químicas: flúor, magnesio, neón,  ion fluoruro (F^1-) y del ion magnesio (Mg²⁺).     
1.2. Explique, justificadamente, (a) los enlaces de las especies químicas: óxido de plata, óxido de cloro (I), plata, oxígeno y agua; y (b) señale de forma razonada dos propiedades del óxido de plata, oxígeno y de la plata.    

 

2.        2.1. Formule: (a) ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, óxido de hierro (II), carbonato de calcio y nitrato de plata; y (b) ácido etanoico, propanoato de metilo, etanol, etilamina y 2-metilbutanal.      
2.2. Nombre: (a) H2CO3 , CaCl2 , Mg(NO3)2 , HBr y KClO3 ; y (b) CH3-CH2-CHOH-CH3 ;
CH3-CHO , CH3-COOCH2-CH2-CH3 , H-CONH2 y CH3-CH2-CO-CH3   

 

3.        3.1. Si disponemos en un recipiente de 45 g de etano, a 1 atm de presión y 25ºC de temperatura, calcule el número de moles, moléculas, átomos de carbono y el volumen que ocupa.  
3.2. Determine cual será la molaridad de una disolución preparada disolviendo 2 g de hidróxido de sodio en agua hasta un volumen de 250 mL   

 

4.        Se tratan 20 g de cobre con ácido clorhídrico suficiente dando, como productos, cloruro de cobre (II) e hidrógeno.
4.1. Halle la masa de ácido clorhídrico que se ha consumido.   
4.2. Calcule el número de moles de hidrógeno que se desprenderán.    

 

5.        5.1. Se toman 10,0 mL de una disolución de ácido nítrico y se neutralizan exactamente con 11,2 mL de otra disolución de hidróxido de potasio  0,11 M dando nitrato de potasio y agua. Calcule la molaridad de la disolución de ácido nítrico.    
5.2. Dibuje el siguiente material de laboratorio: pipeta, bureta, vaso de precipitados y matraz erlenmeyer. Señale para que usaría este material en el laboratorio.   

 

 

 

Dato: NA= 6,02·1023 mol-1 ; 1 atm= 101,3 kPa ; R= 0,082 atm·L/K·mol ; R= 8,31 J/ K·mol

 

 

  

Química Preuniversitaria 2021

 

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Trabajamos como un Libro Abierto y podemos realizar un plan de estudios para cada alumno (usted puede solicitar su e-book personalizado). Nos tiene como su Profesor en casa.

 

Química preuniversitaria:

 

PREGUNTA 1.

Ordene de forma razonada los siguientes elementos químicos en orden decreciente según el valor de su energía de ionización: magnesio, carbono, cloro y estroncio.

                                            

PREGUNTA 2.

Indique justificadamente la geometría de las siguientes moléculas: tricloruro de boro y amoníaco.

               

PREGUNTA 3.

(a) Formule y/o nombre: cloruro de calcio, sulfato de hierro (III), óxido de estaño (IV), NaNO3 y K2Cr2O7 y (b) escriba las fórmulas semidesarrolladas de: butan-2-ol, etanamida y nombre: CH3-CO-CH3 , CH3-CH2-NH2 y  y  CH3-CH2-CH=CH-CH3

 

PREGUNTA 4.                                                                            

En un reactor se introducen 8,3 moles de tetraóxido de dinitrógeno, teniendo lugar el proceso químico: N₂O₄ (g) ↔ 2 NO₂ (g) ; sabiendo que el grado de disociación es 0,20
calcule los gramos de dióxido de nitrógeno en el equilibrio.

 

PREGUNTA 5.

El pentacloruro de fósforo sufre a 400 K el proceso: PCl5 (g) ↔  PCl3 (g) + Cl2 (g); si ponemos en un recipiente de un litro 1,8 moles de pentacloruro de fósforo a 400 K en el equilibrio hay 0,5 moles de cloro. Calcule el valor de la constante de equilibrio, kc , a esta temperatura.

 

PREGUNTA 6.

Calcule el pH de una disolución 0,25 M de ácido cianhídrico (HCN).

 

PREGUNTA 7.

Calcule la molaridad precisa de una disolución de sulfato de hierro (II) si al valorar
20,0 mL de la misma se consumen 20,5 mL de permanganato de potasio 0,184 M según el proceso iónico ajustado:

5 Fe²⁺ (ac) + MnO₄^- (ac) +  8 H ⁺ (ac) → 5 Fe³⁺ (ac) + Mn²⁺ (ac) +  4 H₂O (l)   

PREGUNTA 8.
Haga un esquema e indique el material utilizado en una pila cuya notación es:
Al (s)/ Al³⁺ (aq, 1M)// Fe²⁺ (aq, 1M)/ Fe (s)

 

Datos: Ka (ácido cianhídrico)= 5,2·10-10