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sábado, 1 de agosto de 2015

Test de Química

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En nuestro blog puede encontrar ejercicios y cuestiones de QUÍMICA (reacciones, disoluciones, formulación inorgánica, orgánica, estructura de la materia, termoquímica, equilibrios, ácido-base, solubilidad, oxidación-reducción, quimicafísica …), de FÍSICA (cinemática, dinámica, trabajo, energía, termodinámica, gravitación, electromagnetismo, física moderna, movimiento ondulatorio …) con diferentes grados de dificultad (básico, medio, preuniversitario, universitario …). Busque en los ejercicios publicados otros meses.

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Test de Química:

1. Una muestra de 10,00 g de un compuesto que contiene C, H y O se quema completamente, produciendo 14,67 g de dióxido de carbono y 6,000 g de agua. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? a) CHO ; b) CH₂O ; c) CH₂O₂ ;
d) C₂H₄O qf.c

2. El trióxido de azufre se obtiene por oxidación del dióxido de azufre según la ecuación: 2 SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃ ; si a partir de 16,0 g de una muestra de SO₂ se obtienen 18,0 g de SO₃ ¿cuál ha sido el rendimiento del proceso? a) 70 % ; b) 80 % ; c) 90 % ; d) 100 % (*)

3. ¿Qué conjunto de números cuánticos (l, m) podrían representar a un electrón situado en un orbital 5f? a) (4, 2) ; b) (5, 3) ; c) (3, 4) ; d) (3,0) (*)

4. La primera energía de ionización del sodio es 495,9 kJ/mol ¿Cuál es la máxima longitud de onda de la radiación que podría arrancar un electrón de un átomo de sodio? a) 2,41∙10 ^‐⁷ m ; b) 4,14 m ; c) 4,14∙10 ^‐³ m ; d) 2,41∙10 ^‐⁴ m

5. Cuál de los siguientes iones tiene un radio más próximo al del ión litio, Li⁺: a) Na⁺ ; b) Be²⁺ ; c) Mg²⁺ ; d) Al³⁺

6. Cuál de los siguientes compuestos tiene el menor punto de ebullición: a) HF ; b) HCl ; c) HBr ; d) HI (*)

7. Los puntos de fusión, ordenados de forma creciente, de los sólidos indicados son: a) BaO , LiF , KBr y MgO ; b) LiF , KBr , MgO y BaO ; c) BaO , MgO , LiF y KBr ; d) KBr , LiF , BaO y MgO

8. Cuál es el orden decreciente, según la longitud del enlace NN , en el que se deben colocar las moléculas de N₂ , N₂O y N₂O₄ : a) N₂O₄ , N₂O , N₂ ; b) N₂ , N₂O , N₂O₄ ; c) N₂O , N₂ , N₂O₄ ; d) N₂ , N₂O₄ , N₂O

9. Las entalpías estándar de combustión del formaldehido (metanal) H₂C=O (g) y del ácido fórmico (metanoico), HCOOH (l), son ‐ 563 y ‐270 kJ/mol, respectivamente. ¿Cuál es la entalpía estándar, en kJ/mol, para la siguiente reacción? H₂C=O (g) + ½ O₂ (g) → HCOOH (l): a) ‐ 833 ; b) ‐ 293 ; c) + 293 ; d) +833 (*)

10. Las reacciones espontáneas siempre: a) son completas; b) son rápidas; c) intervienen cambios de fase; d) liberan energía y/o favorecen un aumento de la entropía del sistema.

11. El pH de una disolución de hidróxido de sodio 10^‐⁸ M es: a) 8,00 ; b) 7,00 ; c) 6,00 ; d) 7,04 (*)

12. ¿Cuál de las siguientes bases tendrá un ácido conjugado más fuerte? a) amoníaco (pKb = 4,75) ; b) metilamina
(pKb = 3,44); c) urea (pKb = 13,90) ; d) piridina (pKb = 8,75)

13. Considere la reacción a volumen constante: 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ↔ 2 SO₃ (g). Para una concentración inicial de dióxido de azufre y de oxígeno de 2,0 y 1,5 M, respectivamente, la concentración en el equilibrio de oxígeno es 0,8 M. ¿Cuál es el valor de la constante Kc para esta reacción? a) 6,8 ; b) 2,9 ; c) 0,34 ; d) 0,15 (*)

14. Para la síntesis del amoniaco, N₂ (g) + 3 H₂ (g) ↔ 2 NH₃ (g) , Kc tiene un valor de 1,2 a la temperatura de 375º C ¿Cuál es el valor de Kp a esa temperatura? a) 4,1∙10^‐⁸ ; b) 4,2∙10^‐⁴ ; c) 1,3∙10^‐³ ; d) 3,4∙10³(*)

15. Cuando el ión permanganato se transforma en dióxido de manganeso en medio ácido, sufre un proceso de: a) reducción tomando 3 electrones; b) reducción tomando 5 electrones; c) oxidación tomando 5 electrones; d) reducción tomando 7 electrones. (*)

16. ¿Cuál es el potencial estándar de la reacción 2 Cu⁺ → Cu²⁺ + Cu ?: a) 0,18 V ; b) 0,86 V ; c) 0,70 V ; d) ‐ 0,16 V

N_A= 6,023∙10²³ mol^‐¹ ; R= 0,082 atm∙L/mol∙K= 8,314 J/K∙mol ; h= 6,62∙10^‐³⁴ J∙s ; c = 2,99∙10⁸ m/s ; 1 atm= 101325 Pa

miércoles, 1 de julio de 2015

Test de Física (preuniversitario)

Test de Física:

1.- Se dice que una fuerza es conservativa cuando: a) es independiente del camino recorrido por la partícula; b) el trabajo que realiza sólo depende de la velocidad de la partícula y es independiente del camino recorrido; c) el trabajo depende del momento lineal en los puntos inicial y final de la partícula;
d) el trabajo que realiza a lo largo de cualquier camino cerrado es nulo.

2.- Io es un satélite de Júpiter con un período de rotación de 1,77 días y un radio orbital 4,22.10 ⁸ m ; la masa de Júpiter es: a) 3,80.10 ²⁷ kg ; b) 2,30.10 ²⁷ kg ; c) 1,90.10 ²⁷ kg ; d) ninguna de las anteriores.
(G= 6,67. 10^-11 N.m ²/kg²)

3.- Un bloque de 0,12 kg está suspendido de un muelle. Cuando una pequeña piedra de masa 30 g se sitúa sobre el bloque, el muelle se alarga 5 cm más. Con la piedra sobre el bloque, el muelle oscila con una amplitud de 12 cm ; el tiempo que tardará el bloque en recorrer la distancia entre el punto más bajo y el punto más alto es: a) 1,00 s ; b) 0,32 s ; c) 0,50 s ; d) ninguna de las anteriores.

4.- Una bola colgada de un hilo de 2 m de longitud se separa de la vertical un ángulo de 4º , se suelta, y se observan sus oscilaciones. La velocidad de la bola cuando pasa por la posición de equilibrio es:
a) 0,31 m/s ; b) 0,20 m/s ; c) 0,71 m/s ; d) ninguna de las anteriores.

5.- Una esfera de 20 cm de radio posee una carga Q= 50 m C ; el trabajo necesario para trasladar una carga puntual q= - 20 m C desde la posición r₁= 30 cm hasta r₂= 60 cm (ambas medidas desde el centro de la esfera) es: a) -15 J ; b) +15 J ; c) -7,5 J ; d) +7,5 J (k= 9.10⁹ N.m²/C²)

6.- En cada uno de los vértices de un cubo de 3 m de arista se coloca una carga eléctrica de 6.10^{-4 C y en el centro del cubo se encuentra situada
otra carga de valor -4.10 -3 C ; si consideramos una superficie esférica cuyo
centro coincide con el cubo y de radio 4 m el flujo del campo electrostático a través
de dicha superficie es: a) +1,00. 108} V.m ; b) -0,45. 10⁸ V.m ; c) +0,90. 10⁸ V.m ; d) ninguna de las anteriores. (e_o = 8,85.10^-12 C².N ^-1.m^-2)
7.- Una partícula con masa y carga penetra en una región del espacio donde existe un campo magnético uniforme perpendicular a la velocidad de la partícula. El radio de la órbita descrita: a) aumenta si aumenta el momento lineal de la partícula?; b) aumenta si aumenta la intensidad del campo magnético;
c) no depende del momento lineal de la partícula; d) ninguna de las anteriores.
8.- El flujo magnético a través de una espira de área A= 2. 10^{-4 m 2} viene dado por
f(t)= (t ² – 4t). 10^-1 Wb ; la fuerza electromotriz inducida en la espira en el instante t= 4 s es: a) 0 V ;
b) – 4 V ; c) -8. 10^-5 V ; d) ninguna de las anteriores.
9.- La ecuación de una onda transversal de amplitud 5 cm y frecuencia 20 Hz que se propaga en sentido negativo del eje x con una velocidad de 20 cm/s es: a) y(x,t)= 0,05 cos p (40t - 2x) m ;
b) y(x,t)= 0,05 cos p (40t + 2x) m ; c) y(x,t)= 0,05 cos 2p (40t - 2x) m ;
d) y(x,t)= 0,05 cos 2p (40t + 2x) m
10.- Un objeto está a 30 cm a la izquierda de una lente convergente de distancia focal 15 cm ; una segunda lente, divergente (de distancia focal 10 cm) está a 50 cm de la derecha de la primera. La posición y naturaleza de la imagen final es: a) real, a 7 cm a la derecha de la primera lente; b) real, a 43 cm a la derecha de la primera; c) virtual, a 7 cm a la derecha de la primera lente; d) virtual, a 43 cm a la derecha de la primera lente.

11.- El índice de refracción (n=c/v) de una determinada luz de longitud de onda en el vacío l ₀ = 589 nm es de 2,417 para el diamante y de 1,923 para el circonio. La relación de sus longitudes de onda en el diamante y en el circonio es: a) 0,796 ; b) 1,591 ; c) 1,257 ; d) ninguna de las anteriores.

lunes, 1 de junio de 2015

Química preuniversitaria

Química:

OPCIÓN A

1. 1.1. Dados los iones sulfuro y potasio escriba, razonadamente, sus configuraciones electrónicas.
1.2. Señale, de forma justificada, cuál de ellos posee mayor radio.

2. 2.1. Una pila está constituida por electrodos de cobre y plata: Escriba, justificadamente, la reacción que tiene lugar en cada electrodo.
2.2. Señale, de forma razonada, la especie que se oxida y la especie oxidante ¿cuál es la fuerza electromotriz de la pila? eº (Cu²⁺/ Cu)= +0,34 V ; eº (Ag⁺/ Ag)= +0,80 V

3. 3.1. Cuando se trata en un proceso químico cloruro de sodio con ácido sulfúrico se obtiene cloro, dióxido de azufre, agua y sulfato de sodio. Escriba igualada la reacción anterior.
3.2. Calcule el volumen de ácido sulfúrico 3 M necesario para obtener 5 g de cloro.

4. 4.1. La combustión del etano y del eteno desprenden, respectivamente, 1561 y 1412 kJ/mol y la entalpía de formación del agua líquida es -286 kJ/mol ; calcule la entalpía para la reacción de hidrogenación del eteno: C₂H₄ (g) + H₂ (g) → C₂H₆ (g)
4.2. ¿Cuántas kilocalorías se desprenden en la hidrogenación de 1 kg de eteno? 1J= 0,24 cal

5. 5.1. Indique para qué sirven un matraz Kitasato y un embudo Büchner.
5.2. Haga un dibujo esquemático del material y diseñe una experiencia donde los haya utilizado.

OPCIÓN B

1. 1.1. Nombre los compuestos: (a) CH₃-CO-CHOH-CH₃ ; (b) CH₃-CH=CH-CH₂-CHO ;
(c) CH₃-CH=CH-CHOH-CH₂OH ; (d) CH₃-C=C-CH₂-COOH1.2. Indique si alguna de estas sustancias posee estereoisomeros.

2. Para la reacción en equilibrio: H₂ (g) + Cl₂ (g) ↔ 2 HCl (g) DH> 0
2.1. Señale justificadamente en qué sentido se desplazará al aumentar la presión.
2.2. Hacia dónde se desplaza al aumentar la temperatura ¿qué le ocurrirá a la concentración de cloruro de hidrógeno en este caso?

3. 3.1. La combustión de un gramo de metano, a la presión atmosférica, con formación de CO₂(g) y H₂O (l) libera 50 kJ ; halle el valor de la entalpía de formación del metano. DHºf [CO₂(g)]= -394 kJ/mol ,
DHºf [H₂O(l)]= -286 kJ/mol
3.2. Determine los gramos de agua a 20ºC que se pueden calentar hasta 90ºC con la energía liberada al quemar 1 m³ de metano medido en CN , dato: Ce(H₂O)= 4180 J/kg·K

4. 4.1. Calcular el pH de una disolución que es simultáneamente 0,5 M en ácido acético y con una concentración 0,1 M en ácido clorhídrico. Ka (ácido acético)= 1,85·10^-5
4.2. Halle el grado de ionización del ácido acético.

5. 5.1. Haga los cálculos necesarios si dispone en el laboratorio de 150 cm³ de ácido clorhídrico 0,2 N y desea preparar 50 mL de otra disolución 0,04 M
5.2. Explique cómo procedería e indique el material y el procedimiento empleado.