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Referencia: Q4-001
(a) Escriba las estructuras de Lewis de las moléculas: BeF2 , CO2 , H2O
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(b) Indique la hibridación del átomo central y la geometría de cada molécula.
Referencia: Q4-002
Escriba las estructuras de Lewis, hibridación y geometría del:
(a) metano ; (b) trifluoruro de fósforo ; (c) sulfuro de hidrógeno.
Referencia: Q4-003
Dados los elementos flúor, calcio y berilio; indique:
(a) Cual tiene mayor radio atómico, ¿por qué?
(b) ¿Cual tiene mayor energía de ionización?
Referencia: Q4-004
Considerando el elemento fósforo (Z= 15) señale cómo lo compararía con el rubidio (Z= 37), respecto a su :
Referencia: Q4-005
Indique el tipo de fuerza o enlace químico que ha de romperse para:
(a) fundir el cloruro de sodio, www.quimicafacil.com (b) fundir hierro, (c) atomizar el oxígeno molecular, (d) fundir dióxido de silicio (SiO2) o arena, (e) hervir agua y (f) sublimar yodo molecular.
Referencia: Q4-006
Escoja de cada uno de los siguientes pares de sustancias las que tengan mayor punto de ebullición. Explique en cada caso la razón de la elección, basándose en los tipos de fuerzas intermoleculares: (a) HF o HCl ; www.quimicafacil.com (b) Br2 o ICl ; (c) CH4 o C2H6 y (d) C2H6 o CH3OH
Referencia: Q4-007
Con los siguientes datos:
Electroafinidad al flúor ; AE = - 81 kcal / mol
Energía de disociación del flúor; D = 26,6 kcal/ mol
Energía de sublimación del potasio ; S = 21,5 kcal/ mol
Potencial de ionización del potasio ; EI = 100 kcal/ mol
Energía de formación del fluoruro de potasio, DH°= -134 kcal/ mol
(a) Plantee un ciclo de Born-Haber para la formación del fluoruro de potasio.
(b) Calcule su energía reticular.
Referencia: Q4-008
Comenta la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones, referidas a los átomos X y Z , pertenecientes al mismo período de la tabla periódica y siendo X más electronegativo que Z:
(a) X tiene menor energía de ionización que Z.
(b) Z tiene menor afinidad electrónica que X.
(c) Z tiene mayor radio atómico que X.
(d) El par de electrones del enlace X -- Z se encuentra desplazado hacia X.
Referencia: Q4-009
El tricloruro de fósforo es una molécula polar, mientras que el trifluoruro de boro presenta un momento dipolar nulo:
(a) Escriba las estructuras de Lewis para ambos compuestos.
(b) Proponga una estructura para cada una de ellas.
(c) Justifique su diferente comportamiento polar.
Referencia Q4-010
PRUEBA: Estructura de la materia/ 010
PRUEBA: Estructura de la materia/ 010
1.- Indique razonadamente la respuesta correcta para los siguientes cuestiones.
Cuestión (a). Para la molécula de amoníaco, la hibridación del átomo central y la geometría de la misma, podría ser:
a.1- sp² y triangular plana,
a.2- sp³ y piramidal triangular,
a.3- sp y angular,
a.4- sp³ y triangular plana,
a.5- ninguna de las anteriores. www.quimicafacil.com
Cuestión (b). ¿Cuál es el elemento químico más electronegativo entre las siguientes especies?
b.1- calcio, Ca
b.2- silicio, Si
b.3- fósforo, P
b.4- oxígeno, O
b.5- yodo, I
2.- (a) Prediga teóricamente (justificando la respuesta) qué componente tendría mayor energía de red: LiF o LiBr
(b) Con los siguientes datos, compruebe su respuesta teórica (todos los datos en kcal/ mol)
DHf ½ DHd DHs PI DE U
LiF 146 18 37 124 81 ?
LiBr 87 23 37 124 83 ?
Tenga en cuenta los signos de cada energía.
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